某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B (g)  3C(g)達平衡時，A、B、C的物質(zhì)的 量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是(      ) 

    A．向左移動      B．向右移動       C．不移動        D．無法判斷


【考點】本題考查物質(zhì)的量的變化對平衡移動方向的影響。

【解析】反應(yīng)A(g) + 2B (g)  3C(g)達平衡時，A、B、C的物質(zhì)的 量分別為3 mol，2 mol和4 mol，設(shè)體積為1L，平衡常數(shù)K=43/（3×22）=16/3,溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol,Qc=53/（4×22）>16/3，平衡向左移動。

【答案】A


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。

(1)下列收集Cl2的正確裝置是________。

(2)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是____________________。

(3)設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于有機物的說法正確的是(　　)

A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

B．石油干餾可得到汽油、煤油等

C．順­2­丁烯和反­2­丁烯的加氫產(chǎn)物相同

D．石油的裂解是為了提高輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


科學家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：

下列有關(guān)說法不正確的是(      ) 

   A．儲氫、釋氫過程均有能量變化

   B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

   C．儲氫過程中，NaHCO3被還原

   D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)  5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1 ，下列結(jié)論錯誤的是(      ) 

   A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1             B．平衡時，C的濃度為0.25mol•L-1

   C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•min-1        D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和

     生活中有著廣泛的應(yīng)用。

    （1）右圖是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的示意圖，

     則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學方程式是：

                                                         

    （2）已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

         ②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

         ③C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

     則23 g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放出的熱量為                      kJ（請用Q1、Q2、Q3來表示 ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

     則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為     ▲       。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=     ▲       。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖10所示，則該反應(yīng)的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

       　   

                  圖10                         圖11

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ   ▲   KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為  ▲   。當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

    ▲     。

②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為             ▲            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有X和X＋兩種粒子，下列敘述正確的是

A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的

B．化學性質(zhì)幾乎完全相同

C．質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等

D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案