A. | NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中:HSO3-+OH-═SO32-+H2O | |
B. | 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32- | |
C. | 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
D. | 在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
分析 A.氫氧化鈉少量,亞硫酸氫根離子優(yōu)先結(jié)合氫氧根離子;
B.二氧化碳過量,反應生成碳酸氫根離子;
C.稀硝酸能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子;
D.溶液為中性,氫離子和氫氧根離子恰好反應,鋇離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比應該為1:2.
解答 解:A.NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中,亞硫酸氫根離子優(yōu)先反應,反應的離子方程式為:HSO3-+OH-═SO32-+H2O,故A正確;
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2,反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,正確的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故B錯誤;
C.硫化亞鐵溶于稀硝酸中,二者發(fā)生氧化還原反應,正確的離子方程式為:NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O,故C錯誤;
D.在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性,反應生成硫酸鋇和水,正確的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,題目難度中等,明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵,側(cè)重考查反應物過量情況對生成物的影響及氧化還原反應型的離子反應,試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
B. | 將Na2O2固體投入H218O中:2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑ | |
C. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓ | |
D. | Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol H2O含有的原子數(shù)為NA | |
B. | 4g H2含有氫分子數(shù)4NA | |
C. | 1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+數(shù)0.1NA | |
D. | 常溫常壓下,11.2L O2中含有分子數(shù)為0.5NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂,也能電解熔融HCl來制取Cl2 | |
B. | 鹵族元素的單質(zhì)從F2到I2的熔點逐漸升高,則堿金屬元素單質(zhì)從Li到Cs的熔點也逐漸升高 | |
C. | 第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3,則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl>H2S>PH3 | |
D. | 少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3,則少量的Cl2通入FeI2 溶液中也生成FeCl3和FeI3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 混合氣體中一定有NO2和CO | B. | 混合氣體中一定沒有H2和NH3 | ||
C. | 不能確定混合氣體中是否有NH3 | D. | 混合氣體中至少有HCl等四種氣體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 | |
B. | CH3COONa溶液中滴加濃鹽酸后c(CH3COO-)增大 | |
C. | Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2 | |
D. | 25℃時,pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中,H2O的電離程度相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
B. | 不能在空氣中燃燒 | |
C. | 能使溴水褪色 | |
D. | 與HCl在一定條件下能加成只得到一種產(chǎn)物 |
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