Question

Li-SO₂電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)，其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙睛，電池反應(yīng)為2Li+2SO₂

放電

充電

Li₂S₂O₄．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)

B．放電時(shí)，Li⁺向正極移動(dòng)

C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i⁺+e^-?Li

D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

Answer 1

分析：根據(jù)電池的電池反應(yīng)式為：2Li+2SO₂Li₂S₂O₄，可知，放電時(shí)，Li的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e^-=Li⁺；充電時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料；原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答：解：A、電池反應(yīng)為2Li+2SO₂Li₂S₂O₄，不是可逆反應(yīng)，指的是充放電時(shí)（條件不一樣）反應(yīng)方向相反，故A錯(cuò)誤；
B、原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B正確；
C、充電時(shí)，電解原理，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i⁺+e^-═Li，故C正確；
D、Li可以與水反應(yīng)，故電解質(zhì)應(yīng)為非水材料，即電解質(zhì)溶液不能換成LiBr的水溶液，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)的熱點(diǎn)Li-SO₂電池電池，根據(jù)總反應(yīng)式判斷出正負(fù)極和陰陽(yáng)極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析，是一道綜合題，難度較大．