Question

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_____________，正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)______________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）830 ℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有______________（選填字母）。

（4）830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是________。

Answer 1

【答案】（1） 放熱

（2）增大 增大（3）BC（4）60%

【解析】

試題分析：（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，升高溫度K減小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率增大，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)增大；（3）830 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=1，根據(jù)與的關(guān)系判斷反應(yīng)方向，為平衡狀態(tài)、逆向進(jìn)行、正向進(jìn)行。A項(xiàng)Q==1.2>1，反應(yīng)逆向進(jìn)行；B項(xiàng)Q==0.25<1，反應(yīng)正向進(jìn)行；B項(xiàng)Q==0<1，反應(yīng)正向進(jìn)行；D項(xiàng)Q==1=1，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

（4）

得到x=1.2，CO的轉(zhuǎn)化率是=60%。