【題目】某化工廠檢查生產(chǎn)中的氯氣管道接口是否漏氣，最好選用下列物質中的(　　)

A. 淀粉－碘化鉀溶液 B. 藍色石蕊試紙

C. 酚酞試液 D. 硝酸銀溶液

【答案】A

【解析】

氯氣管道接口出若漏氣，跑出氯氣，檢驗氯氣泄漏的試劑是可以和氯氣發(fā)生反應的試劑，且伴隨明顯的反應現(xiàn)象的即可。

氯氣的檢驗：氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色，操作簡便，效果好、快，是最佳方法，硝酸銀溶液、石蕊試液、酚酞試液來檢驗氯氣不好控制。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于有機高分子材料的是(　　)

A.瑪瑙B.玻璃C.鋁合金D.滌綸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中�；卮鹣铝袉栴}：

（l）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。

（2）鉀的焰色反應為_____色，發(fā)生焰色反應的原因是__________________________________。

（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中，含有的共價鍵類型有_____________，N3-的空間構型為__________。

（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為______________。

（5）原子坐標參數(shù)可表示晶飽內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構型如圖。其中原子坐標參數(shù)A（0，0，0）、B（l，0，0），則C原子的坐標參數(shù)為_____________。

（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為____________pm，晶體鉀的密度計算式是_____________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，通電進行電解（電解液足量），下列說法正確的是

A. 向甲中加入適量Cu（OH）2，溶液組成可以恢復

B. 電解一段時間，乙溶液中會產(chǎn)生白色沉淀

C. 當b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體體積為1.12L

D. 甲中b極上的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質量比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL，根據(jù)溶液的配制情況，回答下列問題：
（1）配制過程中需玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、、 ．
（2）要完成本實驗應稱量NaOH固體的質量是
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②稱量；③；④冷卻；⑤轉移；⑥；⑦定容；⑧倒轉搖勻．
（4）如圖裝置是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中的錯誤是

（5）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏低的是 ．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
②定容時俯視刻度線
③轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合，恰好完全中和，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱為ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol-1

C. 一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法．其中正確的是（ ）

選項

A

B

C

D

物質

KNO3溶液

CO2

水

乙醇

雜質

KOH

H2O（g）

溴

水

除雜試劑

FeCl3溶液

濃硫酸

酒精

生石灰

除雜裝置


A.A
B.B
C.C
D.D

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