Question

【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2　 ②NaOH溶液　③飽和NaCl溶液　 ④濃硫酸�、轁恹}酸。

(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：

_____→_______ → ______ → _____ → ______。

(2)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是______________________________________________。

(3)E中盛裝的試劑是_____________，其作用是_____________________________________。

(4)停止反應后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設計以下實驗步驟：

a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；

b．取少量濾液，滴加_________________溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗Fe3＋；

c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。

(5)乙同學認為甲的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)_____________________。

你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液______________________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　C．H2O2　D．Cl2　E．鹽酸

Answer 1

【答案】A E C B D MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 飽和食鹽水 除去氯化氫 過濾 KSCN溶液 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ CD

【解析】

要制備FeCl3，需先制備氯氣，然后凈化和干燥，再制備FeCl3，最后進行尾氣吸收。實驗室采用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，隨著反應的進行，濃鹽酸會逐漸變稀，反應會停止；由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中會混入氯化氫和水蒸氣，則在收集氯氣之前要除去氯化氫和水蒸氣，且應采用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后采用濃硫酸除去水蒸氣，實驗室中采用氫氧化鈉溶液處理未反應的氯氣。

(1)要制備FeCl3，需先制備氯氣，然后凈化和干燥，再制備FeCl3，最后進行尾氣吸收，所以按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為AECBD。

(2)A裝置是實驗室制氯氣，燒瓶中反應的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

(3)制備的氯氣中有HCl和水蒸氣，先除HCl，E中盛裝的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去HCl。

(4)a.除去不溶物用過濾的方法；

b.Fe3＋遇SCN－顯紅色，檢驗Fe3＋用KSCN溶液。

(5)停止反應后，還有鐵絲剩余，說明會發(fā)生反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，導致溶液中最終不能得到FeCl3溶液；要想制得較為純凈的FeCl3溶液，需要加入具有氧化性的物質(zhì)將Fe2＋氧化成Fe3＋，且不能引入雜質(zhì)，H2O2、Cl2均能將Fe2＋氧化，且不引入雜質(zhì)。