下列事實不能用原電池理論解釋的是（   ）
A．鋁片不用特殊方法保存
B．生鐵比純鐵易生銹
C．制氫氣時用粗鋅而不用純鋅
D．工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）（19分）①研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的是        （填序號）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2；
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
②請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在方框內(nèi)繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象并用相關(guān)化學用語解釋現(xiàn)象

（2）學完原電池的相關(guān)知識后，甲組同學認為構(gòu)成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學對條件①提出異議，認為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內(nèi)容。請仔細閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構(gòu)成閉合回路。

濃差電池與溫差電池
一、【實驗目的】
1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實驗方法與步驟】
Ⅰ、實驗方法：略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實驗A：濃差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。
㈡實驗B：溫差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）
四、【實驗結(jié)果】
實驗A：濃差電池：表1
甲杯硫酸銅濃度 mol/L
0.8
0.8
0.8
0.8
0.8
0.8
乙杯硫酸銅濃度 mol/L
0.8
0.4
0.2
0.1
0.05
0.025
兩杯溶液濃度差值
0
0.4
0.6
0.7
0.75
0.775
電壓  mV
0
6
12
16
22
26
電流 mA
0
0.02
0.04
0.06
0.07
0.08
實驗B：溫差電池：表2
甲杯硫酸銅溫度℃
19
19
19
19
19
19
乙杯硫酸銅溫度℃
19
29
39
49
59
69
兩杯溶液溫差℃
0
10
20
30
40
50
電壓  mV
0
6.1
12
20
27
34
電流  mA
0
0.025
0.047
0.07
0.15
0.18
五、【討論】
1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說明：甲杯中的電極反應式為                                           
乙杯中的電極反應式為                                           
電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：                            
2、溫差電池（略）
六、【結(jié)論】
由上述【實驗結(jié)果】可得結(jié)論：
實驗A:                                                        [來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
實驗B:（略）
甲、乙兩小組同學給你什么啟示：
                                                                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）
A．鎳氫電池、鋰離子電池和鋅錳干電池都是二次電池
B．燃料電池是一種高效且不會污染環(huán)境的新型電池
C．化學電池的反應基礎(chǔ)是復分解反應
D．鉛蓄電池放電的時候正極是Pb，負極是PbO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）為體現(xiàn)綠色世博、低碳世博、科技世博，上海世博會已經(jīng)開始使用中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，該車以氫氣和空氣中的氧氣為燃料，KOH為電解質(zhì)溶液，真正實現(xiàn)了“零排放”。該電池的負極反應式為                              ，從能量角度分析氫氣用作燃料電池與直接燃燒相比主要優(yōu)點是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
金屬
電子流動方向
電壓/V
Fe
Fe  → Cu
+0.78
Zn
Zn  → Cu
+1.10
A
Cu  → A
－0.15
B
B  → Cu
+0.3
 
根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越___________（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是__________________________。
（2）Cu與A組成的原電池，_____為負極，此電極反應式為___________________。
（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，_______先被腐蝕。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中正確的是
A．鋼鐵腐蝕時，鐵有時候作負極有時候作正極
B．將銅片鋅片用導線連接插入稀硫酸中，銅是陽極，銅片上有氫氣產(chǎn)生
C．用惰性電極電解氯化銅溶液時氯氣在陽極產(chǎn)生
D．電解氯化鈉溶液時電子從負極經(jīng)過溶液流向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（   ）

A                B             C                 D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述，正確的是                                             
① 由銅鋅組成的原電池，電子是從鋅經(jīng)過導線流向銅
② 把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅表面出現(xiàn)氣泡
③ 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
④ 把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法不正確的是（   ）
A． Zn是負極B．Cu是正極
C．負極上發(fā)生氧化反應D．正極上發(fā)生氧化反應

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同步練習冊答案