已知：HCOOH（甲醛）
 濃H2SO4 
.
△
CO+H2O
CO+NaOH
         200℃         
.
(6-10)×105Pa
HCOONa（甲酸鈉）
前者是酸轉化為氧化物（CO），后者是氧化物（CO）轉化為鹽，為什么CO不是HCOOH的酸酐？
考點：羧酸簡介
專題：有機化學基礎
分析：含氧酸脫去-OH的水的產(chǎn)物是酸酐，據(jù)此判斷．
解答： 解：含氧酸脫去-OH的水的產(chǎn)物是酸酐，HCOOH脫去H2O部分源于-OH，部分源于-H，，所以CO不是甲酸的酸酐，
答：HCOOH脫去H2O部分源于-OH，部分源于-H，，所以CO不是甲酸的酸酐．
點評：本題考查酸酐的定義，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握，明確含氧酸脫去-OH的水的產(chǎn)物是酸酐是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下①～⑧的敘述中正確的是（　　）
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②適當條件下Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應而生成
③電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
④灼熱的炭與的CO2反應Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應均是吸熱反應
⑤電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕均需要通電才可進行
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．
A、2個B、3個C、4個D、5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度，壓強的關系如圖1
①該反應的△H
 
0（填“＜”“＞”或“=”）．
②l00℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
④請在圖2中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）“的變化曲線，要求畫出壓強不同的兩條曲線（在曲線上標出p1、p2，且p1＜p2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀硝酸和足量的鐵反應的化學方程式如下：Fe+HNO3=Fe（NO3）2+NO↑+H2O  （未配平）
（1）該氧化還原反應的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）請將方程式配平并用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目：□Fe+□HNO3=□Fe（NO3）2+□NO↑+□H2O
（3）若生成標準狀況下11.2LNO氣體，請計算參加反應的鐵的質量以及反應中被還原的HNO3的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（能力提高）從不同的角度、以不同的標準，可以把某些物質劃入不同的類別．如氯化氫在不同的場合可以分別劃入“無氧酸”、“氣體”、“易溶物質”、“氯化物”、“氫化物”等若干類物質中．以下列出的四種物質，根據(jù)不同的分類標準，都可以產(chǎn)生這樣的分類結果：其中一種物質單獨屬于一類，而另外三種物質不屬于該類．請思考，氫氧化鈉、氧氣、氧化銅、鹽酸四種物質有多少種不同的分類？把結果填寫在下表中．
序號分類的標準單獨屬于一類的物質
1
2
3
4
5
6

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科目：高中化學 來源： 題型：

在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的物質，將它們的化學式填寫在以下空格中．
酸性氧化物堿性氧化物酸堿正鹽酸式鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)鹽類水解水解離子方程式的書寫特點判斷正誤
（1）一般情況下，鹽類水解的程度比較小，用可逆號表示；但有些物質水解程度比較大．
 

（2）一般情況下，鹽類水解的產(chǎn)物很少，尤其是單離子水解，不會產(chǎn)生氣體或沉淀，不標“↓”或“↑”．
 

（3）水解方程式中一般不把如NH3?H2O、H2CO3等生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式．
 

（4）多元弱酸根和多元弱堿陽離子水解都寫成分步形式．
 

（5）在表示某鹽溶液中的某個離子反應時，只要離子方程式反應物中出現(xiàn)了水就是水解方程式．
 

（6）經(jīng)測算，多元弱酸根水解時，第一步水解程度和第二步差不多大．
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出分子式為C9H12含有苯環(huán)的烴的結構簡式
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某pH=1的一元酸HA溶液中，HA的電離百分數(shù)為10%，某0.1mol/L的一元堿BOH溶液中[OH-]與[H+]之比為1012．將上述兩種溶液等體積混合后，溶液顯酸性，若混合時體積變化忽略不計，下列推論錯誤的是（　�。�
A、BOH是一元強堿
B、混合后，HA的電離百分數(shù)仍為10%
C、混合溶液中[A-]＞[B+]
D、[H+]與[A-]之比值，原HA溶液大于混合溶液

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