Question

【題目】將0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出1082.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為 ；又已知：H2O（g）=H2O（l）△H＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

Answer 1

【答案】B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165 kJ/mol 1016.5kJ

【解析】試題分析：0.35mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，因此反應(yīng)的熱化學方程式為：B2H6（g） + 3O2（g） ═ B2O3（s） + 3H2O（l） △H ="-2165" kJ/mol ；①B2H6（g） + 3O2（g） ═ B2O3（s） + 3H2O（l） △H ="-2165" kJ/mol ，②H2O(l) = H2O(g) △H = －44 kJ/mol，由蓋斯定律可知①+②×3得：B2H6（g） + 3O2（g） ═ B2O3（s） + 3H2O（g） △H =" -2297" kJ/mol。11.2L（標準狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是2297kJ×0.5=1148.5kJ。