12．如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是右瓶的現(xiàn)象是有色布條褪色，而右瓶不褪色．

分析 氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，由此分析解答．

解答 解：氯氣沒有漂白性，所以干燥的氯氣不能使有色布條褪色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性而使有色布條褪色，所以可觀察到右瓶的現(xiàn)象是有色布條褪色，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；
故答案為：右瓶的現(xiàn)象是有色布條褪色，而右瓶不褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，明確具有漂白性的是次氯酸是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）有下列反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平該反應(yīng)，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為10、6、4、10、3、2．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
（2）25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為a（填序號(hào)）．
a．鹽酸不足，氨水剩余        b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)　　　c．鹽酸過量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有關(guān)0.1mol•L-1的Na2SO3溶液說法正確的是AC（填序號(hào)）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量的變化．下列反應(yīng)的能量變化不屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋁熱反應(yīng)B．鈉與水反應(yīng)
C．生石灰和水反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（g）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得c（A）=0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B．平衡正向移動(dòng)
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n=3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C．1mol O2的質(zhì)量是32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積就是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，這種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊試液D．Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵
B．非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．含有金屬元素的離子一定是陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法合理的是（　�。�
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，則離子方程式為：HA-+OH-=A2-+H2O
B．室溫時(shí)，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，若反應(yīng)5min，銀電極質(zhì)量增加2.16g．試回答

（1）C池為電解池（填“原電池”或“電解池”）；Cu極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；Cu電極質(zhì)量減輕0.64g．
（2）B中陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；若通電5min時(shí)B中共收集224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度大約為0.025 mol•L-1．
（3）若A中溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．

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