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【題目】下列有關裝置及其應用的描述中完全正確的是

A. 用裝置甲制取二氧化碳 B. 用裝置乙除去CO2中的HCl

C. 用裝置丙分離Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液 D. 用裝置丁制備無水硫酸銅

【答案】B

【解析】A. 硫酸與碳酸鈣反應的生成物硫酸鈣是微溶物，阻礙反應繼續(xù)進行，故A錯誤；B. CO2 + H2OH2CO3，H2CO3+ H+ ，CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解被抑制，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，HCl可溶于飽和NaHCO3溶液，所以可用裝置乙除去CO2中的HCl，故B正確；C. Fe(OH)3膠體可以透過濾紙，無法通過過濾分離Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液，故C錯誤；D. 在不同溫度下，五水硫酸銅可以產生不同分解產物，用裝置丁無法控制分解產物 ，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：

t/℃

0

10

20

25

40

50

100

KW/10﹣14

0.114

0.292

0.681

1.00

2.92

5.47

55.0

①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：
②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為mol/L
③10℃時純水的電離平衡常數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，HCl作還原劑的是（ ）

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。不能進行的實驗操作是

A. 蒸發(fā)B. 萃取C. 過濾D. 蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是（ ）

A.OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣
B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3 ，
其物質的量濃度之比為1：1
C.產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L
D.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是

A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

B. 酸性氧化物一定不能和酸反應

C. 通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化

D. 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.任何化學反應都伴隨著能量的變化
B.H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C.化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D.對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol（Lmin）﹣1 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.A的平均反應速率為0.15mol（Lmin）﹣1
B.恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
C.降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動
D.B的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是

A. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

B. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體未經干燥用堿石灰吸收，增重b克

C. 取a克混合物充分加熱至恒重，減重b克

D. 取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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