7．可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后測(cè)得c（N2）=1.5mol/L，c（H2）=0.6mol/L，c（NH3）=1.5mol/L，則此反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列數(shù)據(jù)可能正確的是（　�。�
A．c（N2）=2.25 mol/LB．c（NH3）=1.9 mol/LC．c（H2）=0.3 mol/LD．c（N2）=1.3mol/L

分析 化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度，實(shí)際量小于極限值，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能為100%，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)及極值法計(jì)算；
                   N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
                  1.5mol/L 0.6mol/L  1.5mol/L
正向進(jìn)行：1.3mol/L 0mol/L  1.9mol/L
逆向進(jìn)行：2.25mol/L 2.85mol/L  0mol/L
所以此反應(yīng)達(dá)到平衡后c（N2）=（1.3～2.25）mol/L，c（H2）=（0～2.85）mol/L，c（NH3）=（0～1.9）mol/L，則ABD錯(cuò)誤，C正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大，轉(zhuǎn)移明確可逆反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能為100%，該題是高考中的常見(jiàn)題型，注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量相等B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等D．所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（　�。�
A．KC1B．SiO2C．SO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol-1
用含a、b的代數(shù)式表示反應(yīng)：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJ•mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．
②30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd�。ㄌ钸x項(xiàng)編號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時(shí)消耗nmolCO2（g）
b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（NO）=1.25mol/L．NO的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)
B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于硅及其化合物敘述中，正確的是（　　）
A．CO2和SiO2都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B．硅可以用做半導(dǎo)體材料，SiO2可用于制光導(dǎo)纖維
C．氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
D．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料，玻璃加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.8 g D2O含有NA個(gè)中子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．5.35 g NH4Cl固體中含有N-H鍵的個(gè)數(shù)為0.4NA
D．常溫下將0.1 mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硫及其化合物在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要的作用．
（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脫硫的原理為2CaO（s）+2SO2（s）+O2（g）?2CaSO4（s）
向10L恒溫恒容密閉容器中加入3mol CaO，并通入2mol SO2和lmol O2發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)CaSO4為l.8mol．0〜2min內(nèi)，用SO2表示的該反應(yīng)的速率v（SO2）=0.09mol/（L•min）；其他條件保持不變，若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率增大（“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)Kal=1×10-2，Ka2=6×10-8，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=1×10-12．判斷NaHSO3溶液顯酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用簡(jiǎn)要文字?jǐn)⑹鲈蚴荋SO3-電離大于水解．
（3）Na2SO3溶液作為吸收液可脫除煙氣中的SO2．當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

HSO3-在陽(yáng)極放電時(shí)的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（4）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0

如上圖所示，上述反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），-段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）用作橡膠工業(yè)的硫化劑S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，①試寫出S2Cl2的電子式．
②S2Cl2易發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味氣體，同時(shí)生成淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（2）用作氧化劑的過(guò)二硫酸銨[（NH4）2S2O8]屬于離子化合物，易溶于水，其可由（NH4）2SO4為原料制備．
①若硫酸銨溶液的濃度為250g/L，其物質(zhì)的量濃度是1.89moI/L．
②（NH4）2S2O8在Ag+的催化作用下能將Mn2+氧化成MnO4-，其反應(yīng)的離子方程式為 2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+SO42-+16H+．
（3）Na2S2O4在空氣分析中常用來(lái)吸收氧氣，當(dāng)吸收氧氣、水蒸氣后發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則產(chǎn)物為NaHSO4 和NaHSO3（填化學(xué)式）．
（4）氫氣是一種綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（其中a、b均為碳棒，c、d均為銅電極）．
d電極的電極反應(yīng)式是①Cu-2e-=Cu2+
a電極的電極反應(yīng)式是②O2+2H2O+4e-=4OH-．

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