【題目】三氟化硼是平面正三角形，因此是非極性分子，推斷三氯甲烷(碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心)的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是(　　)

A. 四面體，極性分子 B. 平面三角形，非極性分子

C. 正四面體，非極性分子 D. 平面三角形，極性分子

【答案】A

【解析】三氯甲烷（CHCl3）中C形成1個(gè)碳?xì)洇益I和3個(gè)碳氯σ鍵，碳上沒(méi)有孤對(duì)電子，三氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，由于碳?xì)滏I和碳氯鍵不同，三氯甲烷中正電中心、負(fù)電中心不重合，三氯甲烷為極性分子，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（ ）

　　①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時(shí)火星四射

　　④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體

A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖象的是（　　）
A.N2（g）+3H2（g）2NH5（g）△H=﹣Q1kJmol﹣1（Q1＞0）
B.2SO5（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJmol﹣1（Q2＞0）
C.4NH5（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
D.H2（g）+CO（g）C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJmol﹣1（Q4＞0）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見(jiàn)的堿溶液 ①下列事實(shí)可證明NH3H2O是弱堿的是（填字母序號(hào)）．
A．常溫下，0.1molL﹣1氨水pH為11
B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
C．常溫下，0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
D． 銨鹽受熱易分解
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是（填字母序號(hào)）．
A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣
C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見(jiàn)酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）．
②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關(guān)系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．
（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=mol/L．
（4）銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見(jiàn)鹽 ①0.1molL﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是
②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 ． 現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說(shuō)法，某興趣小組開(kāi)展如下探究活動(dòng)： 活動(dòng)一：查閱資料：NaNO2有毒，溶液顯堿性，NaNO2有較強(qiáng)的氧化性和較弱的還原性．國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過(guò)30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是 ． （用離子方程式表達(dá)） 活動(dòng)二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是 ． （填化學(xué)式）．
（3）活動(dòng)三：檢測(cè)熟肉中NaNO2含量的變化 分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 ， 配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+ ， NO2-轉(zhuǎn)化為NO3-）
①在做該滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管D．分液漏斗 E．錐形瓶 F． 燒瓶
②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為 ．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg （保留三位有效數(shù)字），該數(shù)據(jù)說(shuō)明保存得當(dāng)?shù)母粢故烊?/span>（選填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機(jī)化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列問(wèn)題:

（1）常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計(jì)算式即可)。

（2）合成二甲醚:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;

Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.

已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O(shè)的鍵能為_____kJ/mol.

（3）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時(shí),向2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。

①0~10min內(nèi),用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=______;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項(xiàng)字母)。

A.V正(DME)=v逆(H2)≠0

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.c(CO):c(VAC)=4:1

③如圖是反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚(DME)的轉(zhuǎn)化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響，該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.

④保持溫度不變,向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強(qiáng),則化學(xué)平衡______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向"或“不”)移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是（ ）

A. 是天然氣的主要成分 B. 光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C. 與丁烷互為同分異構(gòu)體 D. 分子中碳原子在一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．
（1）E為電源的極，F(xiàn)e為極．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是
（4）若此電源為鉛蓄電池，電池總反應(yīng)式為： Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ PbSO4+2H2O
則放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是；充電時(shí)：陰極的電極反應(yīng)式是；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g，此時(shí)若要使A池中的溶液復(fù)原，應(yīng)加入g的CuO固體．

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