Question

X、Y、Z、M、W是五種短周期元素．核電荷數(shù)依次增加．五種元素中只有M為金屬元素，X與M同族，W與M同周期且能形成化合物WM．Y原子價(jià)電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍．M⁺與Z^3-核外電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、X和Y形成的化合物一定是氣態(tài)化合物
• B、簡(jiǎn)單離子半徑：W＞M＞Z＞X
• C、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
• D、MZ₃中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：X、Y、Z、M、W是五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，Y原子價(jià)電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；五種元素中只有M為金屬元素，X與M同族，M⁺與Z^3-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X、M只能處于IA族，故X為H元素、M為Na，Z為N元素；W與M同周期且能形成化合物WM，則W為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、W是五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，Y原子價(jià)電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；五種元素中只有M為金屬元素，X與M同族，M⁺與Z^3-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X、M只能處于IA族，故X為H元素、M為Na，Z為N元素；W與M同周期且能形成化合物WM，則W為Cl．
A．X和Y形成的化合物為烴類物質(zhì)，有氣體、液體、固體三種聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多原子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞N^3-＞Na⁺＞H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中次氯酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．NaN₃屬于離子化合物，含有離子鍵，N₃^-中存在共價(jià)鍵，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生對(duì)疊氮化鈉不熟悉，難度不大．