在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩固體濾出后不能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液不可能大量存在的陽(yáng)離子是


  1. A.
    H+
  2. B.
    Fe3+
  3. C.
    Fe2+
  4. D.
    Cu2+
B
試題分析：在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩固體濾出后不能被磁鐵吸引，說(shuō)明沒(méi)有鐵粉剩余，剩余固體是銅。只要有銅剩余，溶液中就一定不可能有三價(jià)鐵；故選B。
考點(diǎn)：離子反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：解答本題需要注意的是：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+反應(yīng)一定要記住，此反應(yīng)還可以用于腐蝕電路板。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于FeCl3進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)測(cè)正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 預(yù)測(cè)
A 蒸發(fā)FeCl3溶液 得到FeCl3固體
B 在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉 一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出
C 用FeCl3固體溶于水配置飽和溶液 會(huì)有Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生
D 在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液 有CO2產(chǎn)生，但無(wú)Fe（OH）3沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為：4：2：1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為：1：3：9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4：2：1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒(méi)有變化，則原混合溶液中．Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、2：7B、1：7C、7：1D、5：14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，充分反應(yīng)后濾去固體物質(zhì)，濾液中含有較多的陽(yáng)離子可能是（　　）
A、只有Cu2+B、只有Fe3+C、Fe2+和Cu2+D、Fe3+和Fe2+

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