【題目】下列離子方程式表達正確的是

A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+ H2O

B. 小蘇打用于治療胃酸過多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

C. 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag++S2-=Ag2S ↓

D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

【答案】A

【解析】A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，反應的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O，選項A正確；B. 小蘇打用于治療胃酸過多，反應的離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O，選項B錯誤；C. 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑，反應的離子方程式為：2AgI(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq)，選項C錯誤；D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應的離子方程式為:2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O （未配平）。

0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的體積/mL

0. 6mol·L－1

H2C2O4溶液的體積/mL

H2O的積/mL

實驗溫度/℃

溶液褪色時所需時間/min

實驗1

10

V1

35

25

實驗2

10

10

30

25

實驗3

10

10

V2

50

(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2 min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)＝________________。

(4)已知50 ℃時c(MnO)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25 ℃時c(MnO)～t的變化曲線示意圖________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)]

金屬材料在國民經(jīng)濟建設等領域具有重要應用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結構中有 ___ 種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________

(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構型為_________________ 。

(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）

A.NaOH H2SO4 NH4ClB.MgO Na2SO4 HNO3

C.HCl Al2O3 MgCl2D.Na2O2 KOH Na3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應：N2+3H22NH3 ． 在一定溫度下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在同一容器中充入NH3 ， 欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是（　　）
A.15mol 20%
B.20mol 20%
C.20mol 80%
D.40mol 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)A的結構簡式為CH3—CH=CH—CH2OH�，F(xiàn)有 ①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2—丁酸、⑤氫氧化鈉溶液，試根據(jù)A的結構特點，判斷在一定條件下，能與A反應的物質(zhì)是

A.①②④B.②③④C.①②④⑤D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

苯(Br2)

NaOH溶液

過濾

C

C2H5OH(乙酸)

新制生石灰

蒸餾

D

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（　�。�
A.水和乙酸
B.油和水
C.苯和乙酸乙酯
D.甲醇和乙醇

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