配制250mL0.5mol/L的鹽酸溶液，需4mol/L的鹽酸的體積是（　�。�

　

A．

25mL

B．

31.3mL

C．

12.5mL

D．

100mL


考點：

溶液的配制．

專題：

計算題．

分析：

根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即C1V1=C2V2，可解．

解答：

解：根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即C1V1=C2V2，可得0.5mol/L×0.25L=4mol/Lv，解得v=0.0313L=31.3mL，

故選：B．

點評：

本題根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變即可解決，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學研究中應(yīng)用廣泛．

（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

錐形瓶編號

30% H2O2/mL

0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3/mL

蒸餾水/mL

反應(yīng)溫度/℃

1

10

1

0

30

2

Vx

1

5

30

表中Vx=　　mL，實驗目的是　　．

（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．

實驗一：室溫下，測出0.1mol•L﹣1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=﹣lgc（H+）

結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離　　（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為　；寫出醋酸的電離方程式　　．

實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol•L﹣1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．

結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)　　（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制250mL0.5mol/L的鹽酸溶液，需4mol/L的鹽酸的體積是（　�。�

　

A．

25mL

B．

31.3mL

C．

12.5mL

D．

100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


檢驗某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（　　）

　

A．

加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

　

B．

加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

　

C．

先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

　

D．

先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

　

B．

32g氧氣所含原子數(shù)目為NA

　

C．

17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

　

D．

1.8g水所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�

　

A．

將40g NaOH溶解在1L水中

　

B．

將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

　

C．

從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L

　

D．

將10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列儀器“0”刻度位置正確的是（）

    A．                                 在量筒的上端 B． 在滴定管上端

    C．                                 在托盤天平分度盤的正中  D． 在容量瓶的上端

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科目：高中化學 來源： 題型：


向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列固體（忽略溫度與體積變化），可以使的比值減小的是（）

    A．             KOH B．             冰醋酸              C． CH3COONa  D． NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列是4位同學在學習“化學反應(yīng)的速率和化學平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（）

    A． 化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

    B． 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

    C． 化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

    D． 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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