X，Y，Z三種氣體，把a molX和b molY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X+2Y?2Z 達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（　　）
分析：令參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為nmol，利用三段式用n表示平衡時各組分的物質(zhì)的量，再根據(jù)n（X）+n（Y）=n（Z）列方程計算n的值，根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算．
解答：解：令參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為nmol，則：
             X+2Y?2Z 
開始（mol）：a        b    0
變化（mol）：0.5n     n    n
平衡（mol）：a-0.5n   b-n   n
故a-0.5n+b-n=n
解得n=
2(a+b)
5
mol，故Y的轉(zhuǎn)化率=
2(a+b)
5
mol
bmol
×100%=
2(a+b)
5b
×100%，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度不大，注意利用三段式解題法進行的解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，依據(jù)題意，回答下列問題．（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為
0.079mol/（L．s ）
0.079mol/（L．s ）
；
（2）反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為
79%
79%
；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式是
c2(Z)
c(X)?c(Y)
c2(Z)
c(X)?c(Y)
；
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
；
a．生成1mol X的同時，生成2mol Z   b．容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
c．v逆（X）=v正（Y）        d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是
d
d
．
a．平衡后及時分離出Z氣體               b．平衡后加入高效催化劑
c．平衡后將各物質(zhì)的量同時加倍           d．平衡后僅增大X的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)開始到10s，Z的反應(yīng)速率為
0.079mol/（L?s）
0.079mol/（L?s）
；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
X+Y?2Z
X+Y?2Z
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為50%
B、升高溫度則平衡常數(shù)增大
C、增大壓強使平衡向生成X的方向移動
D、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1 600

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