【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）
A.降低溫度
B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入濃度較大的鹽酸

【答案】D
【解析】解：A．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故A不選； B．加入適量的水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B不選；
C．加入少量CuSO4溶液，Al置換出Cu，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，但Al與酸反應(yīng)生成的氫氣減少，故C不選；
D．加入濃度較大的鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，且生成氫氣不變，故D選；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3 ， 的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1molL﹣1 ， C（O2）=1 molL﹣1 ， 當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2 ， 為80%時(shí)，該反應(yīng)（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（ ）
A.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負(fù)極Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu
B.圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4 ， 用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑
D.圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法正確的是

A.密度比水大

B.常溫下易被氧氣氧化

C.能與水反應(yīng)放出氧氣

D.保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不能放回原瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為： KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O

(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填編號(hào))。

①只有還原性　②還原性和酸性�、壑挥醒趸浴、苎趸院退嵝�

(3)5 ℃ 下將產(chǎn)物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請(qǐng)將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學(xué)式，少寫及順序錯(cuò)誤不得分)。

(4)若改變溫度至70 ℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)：

①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO

③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO22MgO+C

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________(填各反應(yīng)的序號(hào)，下同)；反應(yīng)物中H2O被還原的是_______；還原產(chǎn)物為單質(zhì)的是_______。

（2）上述各反應(yīng)所涉及到的物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是______(填化學(xué)式)。

（3）用單線橋表示反應(yīng)④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉，溶液紫紅色逐漸褪去，出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液的pH逐漸增大。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

（5）下列兩組混合物，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，填寫除去雜質(zhì)所需電解質(zhì)溶液（限定只能用含有鈉元素的試劑，假設(shè)用量可控），并寫出反應(yīng)的離子方程式。

①Fe2O3(SiO2) 試劑________，________________________________________。

②Na2CO3(NaAlO2) 試劑________，________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3－+ Ca2+ + OH－CaCO3↓+H2O

B. 工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O

C. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O

D. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應(yīng)：H＋＋HCO3－H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用如圖裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．
請(qǐng)回答下列的問題．
（1）鐵在周期表中的位置是 ．
（2）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應(yīng)原理來(lái)焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉末狀后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO．試回答下列問題： ①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫下表空白：

①

②

③

④

溶液中的金屬離子

Fe2+

殘留固體成分

Fe、Pt

Pt

Pt

②當(dāng)x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生112mL NO．則a= ， b= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于C12的說(shuō)法正確的是

A. C12的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集 B. C12能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色

C. Cu在C12中燃燒，生成物為CuCl D. 實(shí)驗(yàn)室可用加熱分解KC1O3的方法制取C12

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