Question

16．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H=+Q kJ/mol （Q＞0）下列說法正確的是（　�。�
某溫度下，向2L的密閉容器中通入N₂O₅，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：

時(shí)間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol/L	5.0	3.5	2.5	2.5

• A． 500s內(nèi)N₂O₅分解速率為6×10^-3mol/（L•s）
• B． 該溫度下的平衡常數(shù)K=125
• C． 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為5Q kJ
• D． 其他條件不變，若開始時(shí)c（N₂O₅）=10mol/L，則達(dá)平衡后c（N₂O₅）=5mol/L

Answer 1

分析 A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B.2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
開始   5                    0            0
轉(zhuǎn)化 2.5                  5          1.25
平衡 2.5                  5          1.25
K=$\frac{{5}^{4}×1.25}{2．{5}^{2}}$；
C．物質(zhì)的量與熱量成正比；
D．若開始時(shí)c（N₂O₅）=10mol/L，K不變，以此來解答．

解答 解：A.500s內(nèi)N₂O₅分解速率為$\frac{5mol/L-3.5mol/L}{500s}$=3×10^-3mol/（L•s），故A錯(cuò)誤；
B．B.2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
開始   5                    0            0
轉(zhuǎn)化 2.5                  5          1.25
平衡 2.5                  5          1.25
K=$\frac{{5}^{4}×1.25}{2．{5}^{2}}$=125，故B正確；
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為2.5mol/L×2L×$\frac{Q}{2}$=2.5QkJ，故C錯(cuò)誤；
D．若開始時(shí)c（N₂O₅）=10mol/L，達(dá)平衡后c（N₂O₅）=5mol/L，則設(shè)轉(zhuǎn)化的為5mol/L，則
       2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
開始   10                    0            0
轉(zhuǎn)化   5                    10           2.5
平衡    5                  10          2.5
$\frac{1{0}^{4}×2.5}{{5}^{2}}$=1000＞K=125，則平衡后c（N₂O₅）＞5mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、K的計(jì)算、速率計(jì)算為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意K與溫度有關(guān)，題目難度不大．