Question

常溫下,向20 mL 0.2 mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^-1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H₂A,Ⅱ代表HA^-,Ⅲ代表A^2-)。根據圖示判斷下列說法正確的是(　　)

A.H₂A的電離方程式為H₂AA^2-+2H⁺

B.在NaHA溶液中:c(H⁺)=c(A^2-)+c(OH^-)-c(H₂A)

C.當V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系:c(Na⁺)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(A^2-)>c(H⁺)

D.向NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小

Answer 1

選B。酸和堿等體積混合后得酸式鹽的水溶液,由圖像知c(A^2-)>c(H₂A),說明HA^-的電離程度大于水解程度,即二元酸H₂A是弱酸,電離方程式應分步進行,A錯誤;在NaHA溶液中,由電荷守恒可得c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-),由物料守恒可得c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A),由上述兩式整理可得c(H⁺)=c(A^2-)+c(OH^-)-c(H₂A),B項正確;當V(NaOH)=20 mL時,相當于0.1 mol·L^-1的NaHA溶液,圖像中c(A^2-)>c(H₂A),說明HA^-的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,所以溶液中離子濃度大小關系:c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-),C項錯誤;D項,向NaHA溶液中加入水的過程中,溶液體積增大c(H⁺)減小,酸性減弱,pH增大,錯誤。