【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）
A.FeCl3→FeCl2
B.Zn→Zn2+
C.H2→H2O
D.CuO→CuCl2

【答案】A
【解析】解：A．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以氯化鐵作氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．該反應(yīng)中Zn化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Zn作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以氫氣作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)不變，所以不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100 ml 的氯氣。（常溫下，氯氣的密度為2.91g/L。）

（1）寫出制取氯氣的離子方程式。

（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？

（3）制取4瓶氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 點(diǎn)①時(shí)：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

B. 點(diǎn)③時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

C. 點(diǎn)④時(shí)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )。

A. Cl-→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，達(dá)到平衡，若其它條件不變，將體積壓縮至原來(lái)的1/2，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法不正確的是( )

A．正、逆反應(yīng)速率都加快 B．氫氣的濃度與原平衡比減少

C．甲烷的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時(shí)c(CO2) /c(CO)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對(duì)該分子的描述不正確的是

A. 分子式為C25H20

B. 所有碳原子可能在同一平面上

C. 該化合物分子一定處于同一平面的原子至少有12個(gè)

D. 分子中可能處于同一平面的原子最多有23個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 將少量SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成

B. 將SO2氣體通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

C. 將SO2氣體通入用硝酸酸化過(guò)的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

D. 將硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,不能判斷該溶液中一定存在SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式：△H＝____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反應(yīng)熱△H=－1638 kJ·mol1 ，白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360，則斷開1molO2所需要的能量為 kJ

II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1

③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1

（1）利用CO、H2化合制得1mol氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 ；

（2）若在恒溫2L密閉容器中，將1molCO與3mol H2充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為129KJ時(shí)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ，平衡常數(shù)為 。

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