4．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體應停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

分析 A．蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體應停止加熱，然后利用余熱蒸發(fā)剩余溶液；
B．蒸餾操作時，溫度計測量餾分溫度；
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，否則會產(chǎn)生雜質(zhì)；
D．加熱時，不能用手持試管給固體或液體加熱．

解答 解：A．蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體應停止加熱，然后利用余熱蒸發(fā)剩余溶液且不斷攪拌，故A正確；
B．蒸餾操作時，溫度計測量餾分溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口倒出，為防止引入雜質(zhì)，所以上層液體從上口倒出，故C正確；
D．加熱時，不能用手持試管給固體或液體加熱，否則易產(chǎn)生安全事故，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，側重考查基本操作，為高頻考點，明確實驗操作規(guī)范性及實驗安全是解本題關鍵，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．己知反應2SO2+O2?2SO3（△H＜0），試回答下列問題．
（1）如圖甲，某固定容積的密閉容器正中部有一固定隔板，溫度一定時進行以下實驗：
①若在A充入2mol SO2和1mol O2，在B充入2mol SO3，平衡后兩部分的速率大小為vA=vB；
②若在A充入2mol SO2和2mol O2，平衡后有amol SO3，則平衡時SO3在混合氣體中的體積分數(shù)為$\frac{2a}{8-a}$（用含a的代數(shù)式表示）．
此時與①中A比較，SO3的體積分數(shù)無法確定（填“變大”“變小”“不變”“無法確定”）
B充入xmol SO2，y mol O2和1mol SO3，要使得B中反應達平衡后仍有amol SO3，則x=1，y=1.5．
（2）如圖乙，某剛性密閉容器內(nèi)有一活塞和彈簧，A充入4mol SO2和2mol O2，B內(nèi)為真空，一段時間后活塞已保持靜止．
①如果對容器加熱，使A內(nèi)氣體溫度升高，活塞移動的情況如何？活塞向下移動，而后靜止
②若在A中再充入一定量Ar，則反應達到新平衡時O2的濃度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　薄安蛔儭薄安荒艽_定”）
③若再往A內(nèi)迅速充入2mol SO2和1 mol O2，當活塞再次保持靜止時，SO2的反應速率v與原平衡SO2的反應速率v0的大小關系為v＞v0，同時SO2轉(zhuǎn)化率比原平衡時增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．3.6g某物質(zhì)含有的分子數(shù)目為1.204×10 23，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．18 gB．18 g．•mol-1C．36 gD．36 g•mol-l

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．HI分解反應為2HI（g）?H2（g）+I2（g），若開始時有1 mol HI，平衡時有24.4%的HI發(fā)成了分解．今欲將HI的分解率降到10%，應往此平衡體系中加入I2物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．由紅外光譜可知，該有機物的結構簡式為CH3OH
B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有3個氫原子
C．綜合上述兩種譜圖分析，可以得知其A的相對分子質(zhì)量
D．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的CH3COONa固體
C．加入等體積0.2 mol•L-1鹽酸D．提高溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是C＞B＞A＞D
A．標準狀況下33.6LH2
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C.20℃時45g H2O
D．常溫下，16g O2與14g N2的混合氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為．
（3）在上述五步反應中，其中②的反應類型是：加成反應；④的反應類型是：取代反應．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出該同分異構體的結構簡式．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備    的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3合成路線流程圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖裝置中，b電極用金屬．M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：

（1）a為陽極，c極的電極反應式為2I--2e-=I2．
（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：c極附近的溶液首先變成藍色，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應為4OH--4e=2H2O+O2↑．
（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了0.001moL氣體，若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為108g/mol．
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到26.0mL0.100mol•L-1HCI溶液中，當加入31.25mL溶液時剛好沉淀完全．試計算：電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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