Question

【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B.往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)△H＞0
D.25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動，c（Pb2+）不變，故A錯誤； B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動，c（Pb2+）增大，故B錯誤；
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k= =2.2，故D正確；
故選D．
A、金屬鉛是固體，不影響平衡移動；
B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動；
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進行，據(jù)此判斷；
D、由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常數(shù)表達式計算．