【題目】下列離子方程式中書寫錯誤的是

A. 氫氧化銅跟稀硫酸反應：Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O B. 碳酸鋇跟鹽酸反應：BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑

C. 硫化亞鐵跟稀硫酸反應：S2-+2H+H2S↑ D. 亞硫酸鈉溶液跟稀硫酸反應：SO32-+2H+H2O+SO2↑

【答案】C

【解析】A. 氫氧化銅跟稀硫酸反應生成硫酸銅和水，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O，故A正確；B. 碳酸鋇不溶于水，跟鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑，故B正確；C. 硫化亞鐵不溶于水，跟稀硫酸反應時用化學式表示，故C錯誤； D. 亞硫酸鈉溶液跟稀硫酸反應生成二氧化硫和水，離子方程式為SO32-+2H+H2O+SO2↑，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能量的變化及反應熱的說法中正確的是

A．任何化學反應都有反應熱

B．某些化學鍵斷裂時吸收能量，某些化學鍵斷裂時則放出能量

C．形成新化學鍵不一定放出能量

D．有熱量變化的過程一定有化學鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSO4受熱分解的化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

請回答：

將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO2和SO3。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_______；為測定BaSO4沉淀的質量，后續(xù)的操作步驟依次為____、洗滌、干燥、稱量。

試劑一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應)_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用離子方程式Ba2++2OH+2H++SO4 2BaSO4↓+2H2O來表示的反應是

A. 向硫酸溶液中加入氯化鋇溶液

B. 向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液

C. 向氯化鋇和氫氧化鈉的混合溶液中加入足量硫酸溶液

D. 向氫氧化鋇溶液加入少量硫酸和鹽酸的混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0． 當溫度分別為T1、T2達平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A. 由圖可知：T1＞T2

B. a、b兩點的反應速率：b＞a

C. 為了提高Br2（g）的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D. T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

到達平衡的時間/min

5

8

A的濃度/(mol·L－1)

c1

c2

C的體積分數(shù)

w1

w3

混合氣體密度/(g·L－1)

ρ1

ρ2

下列說法正確的是 (　　)

A. 若x＜4，則2c1＜c2 B. 若w3＝w1，可斷定x＝4

C. 無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D. 容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現(xiàn)實驗目的，選用的裝置、實驗操作均正確的是（ ）

實驗目的

實驗步驟和裝置

A

驗證SO2具有漂白性

將SO2通入氫氧化鈉的酚酞試液中

B

探究溫度對反應速率的影響

不同溫度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，記錄溶液出現(xiàn)藍色的時間

C

驗證犧牲陽極的陰極保護法

往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液

D

檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的Cu(OH)2,加熱3-5min。

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將HCl和NaCl分別溶于水。下列說法正確的是（ ）

A. HCl的離子鍵被破壞 B. NaCl的共價鍵被破壞

C. HCl和NaCl的化學鍵均遭破壞 D. HCl和NaCl的化學鍵均未遭破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體的最本質的特征是

A．丁達爾效應 B．可以通過濾紙

C．布朗運動 D．分散質顆粒的大小在1nm～100nm之間。

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