Question

17．下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素④在周期表中的位置是第二周期，第ⅦA族．
（2）①、⑤、⑥三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3）元素③屬于非金屬（填金屬或非金屬）元素，它的最高正化合價是+5，它的單質與H₂在一定條件下反應生成化合物X，X的水溶液顯堿性（填酸性，堿性或中性）．
（4）元素⑤與元素⑦形成的化合物中化學鍵的類型是離子鍵．
（5）畫出元素⑥的原子結構示意圖，它的單質能（填能或不能）與氫氧化鈉溶液反應．
（6）元素②形成的最簡單的有機物的分子式為CH₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是Li，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Cl．
（1）由元素的位置可知④處于第二周期ⅦA族；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）③是N元素，屬于非金屬元素，最高正化合價等于族序數；氮氣與氫氣反應生成氨氣，氨水中一水合氨電離出銨根離子與氫氧根離子，溶液呈堿性；
（4）元素⑤與元素⑦形成的化合物為NaCl；
（5）⑥是Al，原子核外有13個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、3；Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（6）元素②形成的最簡單的有機物為甲烷．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是Li，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Cl．
（1）由元素的位置可知④處于第二周期ⅦA族，故答案為：二；ⅦA；
（2）Li、Na、Al中，Na的金屬性越強，故最高價氧化物對應水化物中NaOH的堿性最強，故答案為：NaOH；
（3）③是N元素，屬于非金屬元素，最高正化合價等于族序數，為+5；氮氣與氫氣反應生成氨氣，氨水中一水合氨電離出銨根離子與氫氧根離子，溶液呈堿性，
故答案為：非金屬；+5；堿性；
（4）元素⑤與元素⑦形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；
（5）⑥是Al，原子核外有13個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、3，原子結構示意圖為；Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，
故答案為：；能；
（6）元素②形成的最簡單的有機物為CH₄，故答案為：CH₄．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，需要學生熟練掌握元素周期表，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．