Question

下列說(shuō)法正確的是（　  ）

A．等質(zhì)量的兩份鋁，分別和含n mol HCl和n mol NaOH 溶液反應(yīng)，放出的氣體的體積一定是NaOH溶液的多

B．向飽和食鹽水中先通足量CO2氣體，再通入足量NH3，會(huì)析出NaHCO3晶體

C．使用一定的催化劑可將汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2

D．將一定質(zhì)量不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，放出的H2越多

Answer 1

C

解析試題分析：A項(xiàng)：無(wú)論與酸還是與堿反應(yīng)，Al與H₂的關(guān)系都是2Al～3H₂。
(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比。
(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為。
(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為。A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)：CO₂在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH₃使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO₂氣體，產(chǎn)生大濃度的HCO₃^－，才能析出NaHCO₃晶體，B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)：CO與NO在催化劑的作用下可生成參與大氣循環(huán)的氣體CO₂和N₂，C正確；
D項(xiàng)：等質(zhì)量Na和Al與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Al多，所以鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成氫氣越多，D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算   化學(xué)反應(yīng)原理
點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)用討論法和極端假設(shè)法解題。