已知2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)；△H =﹣197kJ?mol﹣1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下表：

 

SO2 (mol)

O2 (mol)

SO3 (mol)

甲

2

1

0

乙

4

2

0

丙

0

0

2

 

 

 

 

 

恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A．SO3的質(zhì)量m：2m甲 = m乙

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P丙 > P乙

C．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲 > Q丙

D．c（SO2）與c（O2）之比a：a丙 > a乙

 

B

【解析】

試題分析：A、因?yàn)榉磻?yīng)同溫、同體積，所以乙中壓強(qiáng)大于甲中壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，所以SO3的質(zhì)量：2m甲 < m乙，錯(cuò)誤；B、乙容器的壓強(qiáng)大于丙容器的壓強(qiáng)，乙反應(yīng)更有利于向右移動(dòng)，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)：2P丙 > P乙，正確；C、甲與丙內(nèi)加入的物質(zhì)等效，因?yàn)榉磻?yīng)進(jìn)行的程度不確定，所以反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值不能確定，錯(cuò)誤；D、三容器內(nèi)c（SO2）與c（O2）之比均為2:1，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)及應(yīng)用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)為驗(yàn)證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．

Ⅲ．當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．

Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．

V．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．

Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．

（1）過程Ⅰ的目的是______________________。

（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為__________________。

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）用70％的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98％的硫酸快，原因是______________

（5）過程Ⅵ中檢驗(yàn)B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是

 

過程IV B溶液中含有的離子

過程VI B溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有SO42﹣

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42﹣

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期高三第二次診斷測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在反應(yīng)中消耗1mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA。

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA

C．15g CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

D．0.1L 2mol·L﹣1的(NH4)2S溶液中含有的S2﹣數(shù)目為0.2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出

B．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物

D．葉酸的結(jié)構(gòu)為，它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：

。

（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。

①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 　　 　　　　　　 、

。（用離子方程式表示）

②裝置B、D的作用是 。

步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。

（3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋? →g，h→ ， → ， →d。

（4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。

（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程

式為： 　。

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl—：____________

。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是

A．對(duì)比等濃度的兩種酸的pH

B．對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率

C．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量

D．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(原創(chuàng))能用鍵能大小解釋的是

A．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣

C．相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3

D． SiC晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

 

A．裝置①常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物

B．裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸

C．以NH4Cl為原料，裝置③可制備少量NH3

D．裝置④從a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有c mol SO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為

A．×100% B．×100%

C．×100% D．%

 

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