1．取20.00mL 0.50mol•L-1NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00mL滴定至終點，下列說法正確的是（　�。�
A．該實驗不需要指示劑
B．用量筒量取上述硫酸的體積
C．H2SO4的濃度為1.00 mol•L-1
D．參加反應的H+和OH-的物質(zhì)的量相等

分析 A．沒有指示劑無法判斷滴定終點；
B．量筒的精確度太低；
C．根據(jù)氫氧化鈉的量計算硫酸的濃度；
D．強酸與強堿恰好反應，說明氫離子與氫氧根離子完全反應．

解答 解：A．沒有指示劑無法判斷滴定終點，所以用NaOH溶液滴定硫酸時要加指示劑，故A錯誤；
B．量筒的精確度太低，應該用酸式滴定管來量取硫酸的體積，故B錯誤；
C．20.00mL 0.50mol•L-1NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00mL，設(shè)硫酸的濃度為cmol/L，則0.50mol•L-1×0.0200L=2c×0.0200L，所以c=0.25mol•L-1，故C錯誤；
D．強酸與強堿恰好反應，說明氫離子與氫氧根離子完全反應，則參加反應的H+和OH-的物質(zhì)的量相等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿中和滴定，把握酸堿滴定實驗中指示劑的選擇、反應終點為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意中和熱判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應原理為：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．
（2）在恒溫恒容條件下，能夠說明上述反應一定達到平衡狀態(tài)的是bc（填代號）．
a．I2（g）與WI2（g）的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變
（3）在一定溫度下，若平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密閉容器中加入l molI2（g）和足量W（s），5min后反應達到平衡．則0-5min內(nèi)的平均反應速率v（WI2）=0.025mol•L-1•min-1，平衡時I2（g）的轉(zhuǎn)化率為25%．相同溫度下，若開始加入I2（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列數(shù)值是原來的2倍的是c（填代號）．
a．平衡常數(shù)  　b．達到平衡的時間c．I2的物質(zhì)的量濃度  　  d．平衡時WI2的體積分數(shù)
（4）工業(yè)上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如圖：反應在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的W粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達到平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試填寫下列空格：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為6.5mol．
（3）平衡時體系中SO3的百分量（體積分數(shù)）為46.2%．（保留一位小數(shù)）
（4）若反應前容器內(nèi)壓強為p1，則平衡時容器內(nèi)壓強為0.8p1．（用p1表示，保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ）△H＜0
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（1）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干      b．高壓加熱烘干      c．真空40℃以下烘干
（4）尾氣處理裝置如右圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙同學利用生活中常見的物品，根據(jù)氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設(shè)計一個原電池．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
②實驗裝置（如圖）．
③按如圖所示連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓…”的聲音．其原因是：在原電池中，由化學能轉(zhuǎn)化為電能，電子由負極電極流出（填“正極”或“負極”），寫出該極的電極反應式Fe-2e-=Fe2+，該極發(fā)生了氧化反應．（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．酸堿中和反應是放熱反應
B．圖1所示的反應為吸熱反應
C．圖2裝置中銅片是負極，鋅片表面有氣泡出現(xiàn)
D．圖2裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用所學化學知識解答問題：
（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示．
①X的化學式為NH3．
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）bc．
a．溫度、壓強對化學平衡的影響
b．鐵觸媒在該溫度時活性大
c．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是c，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是a
（2）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：2NH3?NH4++NH2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；濾渣的主要成分是Fe（OH）3（寫化學式）．
（2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為3.2-4.2．可以選擇的試劑是d（填序號）．
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是CuO ．（寫化學式）
（4）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀和稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈，其它合理答案也給分．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，則相應的離子方程式為Cu2++CO32-=CuCO3↓
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相應的離子方程式表示其過程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）．則說明碳酸銅于氫氧化銅的溶解度相近
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，現(xiàn)通過下列方案測定其組成．步驟如下：
①稱量樣品；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO．
請對上述測定方案作出評價．①稱量樣品的質(zhì)量必須知道，③測出CO2的質(zhì)量④測出水蒸汽的質(zhì)量⑤稱量CuO的質(zhì)量三個數(shù)據(jù)知道其中的任意兩個即可，另一部分的數(shù)據(jù)可由樣品的質(zhì)量和已知兩部分的質(zhì)量求得．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知反應：A（g）+4B（s）=2C（g）+D（g）△H＜0．則該反應（　�。�
A．能自發(fā)進行B．不能自發(fā)進行
C．可能自發(fā)進行D．在加熱條件下才能自發(fā)進行

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