【題目】聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
A.電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫：2H2O TiO2太陽光 2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.7kJmol﹣1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為
（3）在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：p1p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），上述反應(yīng)的△H0．

【答案】
（1）C
（2）6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=﹣122.5kJmol﹣1
（3）＜；＜
【解析】解：（1）太陽光是取之不盡用之不竭的能源，故C最節(jié)能，故答案為：C；（2）利用蓋斯定律進行計算，將三個方程式進行形式變換，
2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）△H=﹣181.4 kJmol﹣1
2CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5 kJmol﹣1
2CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=+82.4 kJmol﹣1
三式相加得：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=﹣122.5 kJmol﹣1 ，
故答案為：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=﹣122.5 kJmol﹣1；
（3.）相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖象知，p1小于p2 ， 相同壓強下，同一容器中，增大溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)為吸熱方向，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0，
故答案為：＜；＜．
（1）太陽能是取之不盡用之不竭的能源；（2）利用熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算所需熱化學(xué)方程式，三式相加得；（3）根據(jù)定一議二原則，相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大；
相同壓強下，同一容器中，增大溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由此判斷．

練習冊系列答案
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(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

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②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因 _____________________________________________。

③在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積。達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率_______________________。

（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_______（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系： p1_______________p2(填“>”或“<”)。

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