17．如圖：X為鋁片，Y為鎂條，a為NaOH溶液，按圖組裝一個原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．X為負極，電極反應(yīng)為：Al-3e-═Al3+
B．X為正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Y為負極，電極反應(yīng)為：Mg-2e-═Mg2+
D．Y為正極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑

分析 因Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，則Al為負極，Mg為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．X為負極，失去電子，電極反應(yīng)為4OH-+Al-3e-═AlO2+2H2O，故A錯誤；
B．X為負極，故B錯誤；
C．Y為正極，故C錯誤；
D．Y為正極，得到電子，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，明確電極判斷方法、電極反應(yīng)的書寫等是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鉀固體混合后，在密閉容器中加熱至250℃充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)和排出的氣體分別是（　�。�
殘留的固體排放的氣體
ANa2CO3O2、CO2和H2O（g）
BK2CO3 、Na2CO3O2和H2O（g）
CNaOH、K2CO3O2和CO2
D
Na2O2、NaOH、Na2CO3 		O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵碳微電解技術(shù)是近年來處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）當污水通過鐵碳微電解反應(yīng)器時，會形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負極為鐵，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機鼓入充足的空氣，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O．
（2）其治理污水原理主要有以下幾個方面：
①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來．寫出從AuCl4-中置換金的離子方程式2AuCl4-+3Fe=2Au+3Fe2++8Cl-．
②在處理過程中，有些膠體會發(fā)生電泳，向某極富集，從而聚沉除去．Al（OH）3膠體電泳時，會向陰極移動．
③吸附作用．Fe、C、Fe（OH）2、Fe（OH）3等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質(zhì)．以上四種物質(zhì)都有吸附性是因為B．
A．都有還原性  B．表面積都很大  C．都含金屬元素  D．都是膠體
④過程中產(chǎn)生的Fe2+能沉淀或結(jié)合一些無機陰離子（例如S2-生成FeS沉淀）．由FeS制備H2S氣體可選用AC．
A．稀硫酸      B．稀硝酸        C．稀鹽酸        D．濃硫酸
（3）當溶液中存在較多的Fe2+、Fe3+時，會出現(xiàn)返色現(xiàn)象（即處理后溶液顏色更深）．已知Fe（OH）3的溶度積比Fe（OH）2小很多．為防止返色，可以采用哪些措施（兩條）加堿、加氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．圖中為直流電，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍池．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（　　）
A．b為直流電的正極B．e電極為鐵
C．f極發(fā)生還原反應(yīng)D．d極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有一瓶澄清溶液，其中可能含有Mg2+，Na+，Ba2+，F(xiàn)e3+，Cl-，HCO3-，Al3+、SO42-等離子，取該溶液進行以下實驗
（1）用pH試紙檢驗溶液，呈強酸性．
（2）另取少量溶液于試管中，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在整個過程中均無沉淀生成．
（3）取部分上述堿性溶液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)以上實驗確定：該溶液中肯定存在的離子是H+、SO42-；可能存在的離子是Na+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在1 mol CaC2、KHSO4的混合物中含陰、陽離子的總數(shù)為3NA
B．0.1 mol C2H5OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
（1）曲線a代表的氧化產(chǎn)物對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）曲線b代表的微粒為Fe2+，n2的值為n1+$\frac{{n}_{5}-{n}_{4}}{2}$．
（3）M點時再加入VL2mol/L的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為2（n2-n1）L．
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價越低，寫出在極稀的硝酸液中加入少量鐵粉，生成NH4+的離子方程式：8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．做實驗時不小心使皮膚上沾上了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++（　�。┫铝杏嘘P(guān)敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O42-
B．該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH-
C．10molH+參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5mol
D．該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是C（用字母代號填）：
A．Fe          B．FeCl3           C．FeSO4           D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1-100nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
  某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+，在此基礎(chǔ)上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g．溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是B（填字母）；
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+．
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+．
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如圖：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：
①Fe②FeCl2③Fe、Cu④HCl．

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