【題目】(1)寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①_______________________________,
②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________________________,
③CH2=CHCOOH _______________________________,
④2,5-二甲基-2,4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________________。
(2)麻黃素又稱黃堿,是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿,經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖:
①麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是_________________,屬于____________類(填“醇”或“酚”)。
②下列各物質(zhì):
A. B.
C. D.
E.
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是________(填字母,下同),互為同系物的是________。
【答案】 2,4,5,7,7—五甲基—3,3,4—三乙基辛烷 2—甲基—1,3—丁二烯 丙烯酸 羥基 醇 D、E C
【解析】(1)①由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及烷烴命名的“長(zhǎng)多近簡(jiǎn)小”原則可得:主鏈上有8個(gè)碳原子,另有8個(gè)取代基,從左側(cè)編號(hào),答案為:2,4,5,7,7-五甲基-3,3,4-三乙基辛烷。②CH2=C(CH3)CH=CH2:該有機(jī)物主鏈為1,3-丁二烯,在2號(hào)C上有一個(gè)甲基,故命名為:2-甲基-1,3-丁二烯。③CH2=CHCOOH屬于羧酸,共含3個(gè)C,含有碳碳雙鍵,故命名為丙烯酸。④2,5-二甲基-2,4-己二烯,主鏈為6個(gè)C的二烯烴,2號(hào)C和4號(hào)C上有雙鍵,2號(hào)C和5號(hào)C上分別有1個(gè)甲基,故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。
(2)①麻黃素中含氧官能團(tuán)為羥基,可看成醇類物質(zhì),故答案為:羥基;醇;②分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)相似組成相差一個(gè)或若干個(gè)“-CH2-”的有機(jī)物互為同系物;麻黃素分子式為C10H15NO,A分子式為C9H13NO,但與麻黃素結(jié)構(gòu)不相似;B分子式為C11H17NO,但與麻黃素結(jié)構(gòu)不相似;C分子式為C9H13NO,與麻黃素結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差1個(gè)“-CH2-”,互為同系物;D分子式為C10H15NO,與麻黃素結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;E分子式為C10H15NO,與麻黃素結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;故答案為:DE;C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖1為鐵在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。
請(qǐng)回答:
(1)“曾青得鐵則化為銅”的反應(yīng)有:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,該反應(yīng)的還原劑是_____________(填化學(xué)式);
(2)工業(yè)上,向500-600℃的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)FeCl3,向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,觀察到的現(xiàn)象是溶液變成____________色;
(3)圖2為原電池裝置示意圖,此裝置可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_________能,其中鐵作_____極;
(4)Fe3O4中Fe既有+2價(jià)又有+3價(jià),則+2價(jià)和+3價(jià)Fe的個(gè)數(shù)比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的微粒,這種微粒稱為“四中子”,也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”微粒的說法不正確的是
A.該微粒不顯電性 B.該微粒質(zhì)量數(shù)為4
C.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 D.該微粒質(zhì)量比氫原子大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備Cu2(OH)2CO3,其工藝流程如下:
(1)“酸浸”過程中,將礦石粉碎,其目的是__________;加熱能加快礦石粉“酸浸”速率,但溫度不宜過高,其原因是__________。
(2)Cu2S和硝酸反應(yīng),其還原產(chǎn)物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(3)“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料,它的化學(xué)式為__________;濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)過濾2得到的濾液中是否有Fe3+:___________________________。
(6)取wg輝銅礦經(jīng)上述流程轉(zhuǎn)化,加入agCuO,濾渣2含bgCuO,最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素?fù)p失)。原輝銅礦含Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽,則該元素不可能具有的性質(zhì)是.
A. 在周期表中處于第3周期VIIA B. 在周期表中處于第2周期VA族
C. 氫化物比PH3穩(wěn)定 D. 常見化合價(jià)有-3、+2、+3、+5價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1.92 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨Cu不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu 完全消耗時(shí),共收集到氣體1.12 L(標(biāo)況),反應(yīng)中消耗HNO3物質(zhì)的量為( )
A. 無法計(jì)算 B. 0.11 mol C. 0 .65 mol D. 0.8 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】容積固定的密閉容器中,充入一定體積的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)。測(cè)得不同溫度下CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. T1、T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1>K2
C. T1時(shí),圖中A點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D. T2時(shí),若上述反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)平衡的時(shí)間變短
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。電解制備 Na2FeO4 裝置示意圖如下。
(1)a是電源的______________極(填“正”或“負(fù)”)。電解時(shí),石墨電極附近溶液的堿性____________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。
(2)鐵電極的反應(yīng)式為__________________________。
(3)維持一定的電流強(qiáng)度和電解溫度,NaOH起始濃度對(duì)Na2FeO4濃度影響如下圖(電解液體積相同情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn))。
①電解3.0h內(nèi),隨NaOH起始濃度增大,Na2FeO4濃度變化趨勢(shì)是______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②當(dāng)NaOH起始濃度為16mol·L-1,1.0~2.0h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。
③A 點(diǎn)與B 點(diǎn)相比,n[Fe(OH)3]: A_____________B (填“>”、 “=”或“<” )
(4)提純電解所得Na2FeO4,采用重結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用______________溶液(填標(biāo)號(hào))和異丙醇。
A.Fe(NO3)3 B.NH4Cl C.CH3COONa
(5)次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。
己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1
NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1
4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1
反應(yīng) 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)Cu位于元素周期表第IB族。元素基態(tài)原子3d能級(jí)上有__________種不冋運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;Cu2+的核外電子排布式為______________________
(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為__________。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖,下列說法正確的是______(填字母)。
A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
(4)S、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是________________。
(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。寫出沉淀轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液的的離子方程式__________________;已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_______________________。
(6)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的____________(填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因____________________。
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