Question

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

反應(yīng)②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

反應(yīng)③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3

(1) △H3=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1，在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2．0 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________ ，CO的平衡濃度為________________。

(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有__________(填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)器體積 B．再通入CO2 c．升高溫度 D．使用合適的催化劑

Answer 1

【答案】 (2a+b)kJ·m0l- 1 c(C0)／c(C02) 50％ 0.5 mol/L > BC

【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，H3=2H1+H2=（2a+b）kJmol-1；（2）反應(yīng)①中Fe和FeO為固體，不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，所以反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= c（CO）/c(CO2)；設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化濃度為x，則

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

起始濃度（molL-1） 1 0

轉(zhuǎn)化濃度（molL-1） x x

平衡濃度（molL-1） 1—x x

根據(jù)平衡常數(shù)， =1.0，解得x=0.5molL-1，CO的平衡濃度為0.5molL-1；則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%。

（3）升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，為吸熱反應(yīng)，所以a > 0；A、因?yàn)樵摲磻?yīng)氣體的系數(shù)不變，縮小反應(yīng)器體積，平衡不移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、再通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，選項(xiàng)B正確；C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增加，選項(xiàng)C正確；D、使用合適的催化劑只能加快反應(yīng)速率，CO的物質(zhì)的量不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選BC。