【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。
根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B.反應(yīng)Ⅱ:ΔH<0,T1<T2
C.反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
【答案】C
【解析】
A. 反應(yīng)Ⅰ中,由圖分析,升溫,A的平衡轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆移,而升溫,平衡向吸熱方向移動,所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)ΔH<0。因?yàn)榉磻?yīng)I是體積減小的可逆反應(yīng),即壓強(qiáng)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高,P2>P1, A錯誤;
B. 反應(yīng)Ⅱ中,根據(jù)先拐先平衡,數(shù)值大,故T1>T2,B錯誤;
C. 反應(yīng)Ⅲ中,如ΔH>0,T2>T1,則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,C的體積分?jǐn)?shù)增大,如ΔH<0,T2<T1,則升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,C的體積分?jǐn)?shù)減小,與圖象吻合,C正確;
D. 反應(yīng)Ⅳ中如ΔH<0,則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,則T2<T1,D錯誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源,必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題。鑭 (La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料,這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定,其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示,有 關(guān)其說法正確的是
A.屬于金屬晶體
B.該合金的化學(xué)式為 La7Ni12
C.其熔點(diǎn)比組分金屬高,硬度比組分金屬大
D.設(shè)該結(jié)構(gòu)單元的體積為 Vcm3,NA 為阿伏伽德羅常數(shù),合金的摩爾質(zhì)量為 M g/mol。則該合金的密度為ρ= g/ cm3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示,下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中,負(fù)極是C
B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C
C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―-4e-==2H2O+O2↑
D. C是正極,O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖:
請回答下列問題:
(1)Pt(a)電極反應(yīng)為________;如果該電池工作時電路中通過2mol電子,則消耗的CH3OH有________mol。
(2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式________。
(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛(OHC—CHO)與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為________。
②若2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 和SO42,F(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(已知:NH4++OH - NH3↑ +H2O)
① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
② 第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
③ 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。請回答:
(1)c(CO32) =_________mol/L;
(2)K+ 是否存在?__________;若存在,濃度范圍是__________(若不存在,則不必回答第2問);
(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),不能判斷______(填離子符號)是否存在。若存在此離子,如何進(jìn)行檢驗(yàn)?_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | H2S |
電離平衡常數(shù)K(25℃) |
①寫出H2S的Ka1的表達(dá)式:________________。
②常溫下,pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物質(zhì)的量濃度最小的是_______。
③將過量H2S通入Na2CO3溶液,反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(2)室溫下,用0.100 mol·L-1 鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 的氨水溶液,滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化,①②填“>”“<”或“=”)
①a點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl-)。
②b點(diǎn)所示的溶液中c(Cl-)___________c(NH4+)。
③室溫下pH=11的氨水與pH=5的NH4Cl溶液中,由水電離出的c(H+)之比為__________。
(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級電離平衡常數(shù)Ka2=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似,回答下列問題:
①PH3的電子式________,結(jié)構(gòu)式________。
②幾何構(gòu)型為________。
③中心原子采取________雜化。
④PH3分子中的化學(xué)鍵________(填“有”或“無”)極性,其分子為________(填“極性”或”非極性”)分子。
⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性:________更強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某常見微粒X的結(jié)構(gòu)模型可表示為(代表電子),下列有關(guān)X的說法正確的是( )
A.微粒X的組成元素不可能是第三周期元素
B.X的組成元素一定是氖元素
C.若X的組成元素原子的核電荷數(shù)為8,則X是
D.若X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多,則X最多有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是
A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2
C.在第②、③、④步驟中,溴元素均被氧化
D.③④的目的是進(jìn)行溴的富集
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