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下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質的物質的量相等的鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

    B． Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

    C． 足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑

    D． 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO


考點：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應專題．

分析：  A．反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉；

B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水；

C．足量鐵粉與稀硝酸反應生成Fe2+；

D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣和氯化鈣．

解答：  解：A．向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質的物質的量相等的鹽酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故A錯誤；

B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B正確；

C．足量鐵粉與稀硝酸反應生成Fe2+，離子方程式為3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++4H2O+2NO↑，故C錯誤；

D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣和氯化鈣，離子方程式為SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D錯誤．

故選B．

點評：  本題考查離子反應方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高，化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應獲得。

(1)根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________。(填序號)

A．制汽輪機                   B．制有色玻璃

C．制永久性模具               D．制造柴油機

(2)寫出N的原子結構示意圖__________，根據元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式_______________________________________________________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式___________________________________。

(4)現(xiàn)用四氯化硅與氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　�。�

　

A．

HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

B．

HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣

　

C．

CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+

D．

CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）下列實驗操作或對實驗事實的敘述中不正確的是　　（填序號）

①乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇

②配制銀氨溶液時，將硝酸銀慢慢滴入稀氨水溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

③制乙烯時，溫度計應插入反應混合液中并控制溫度在170℃

④向苯酚溶液中加入少量的稀溴水有白色沉淀生成

⑤實驗室制備乙酸乙酯時吸收液為氫氧化鈉溶液

⑥檢驗C2H5Cl中氯元素時，將C2H5Cl與NaOH水溶液混合加熱，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

（2）現(xiàn)有下列8種有機物：（填選項，否則不得分）

A．甲苯   B苯乙烯   C苯酚   D溴乙烷  E乙醇   F甲醛   G乙酸 H甲酸鈉

①能與氫氣發(fā)生加成反應的有　　．

②能發(fā)生消去反應的有　　．

③能與氫氧化鈉溶液反應的有　　．

④常溫下能與溴水發(fā)生取代反應的有　．

⑤能與乙酸發(fā)生酯化反應的有　　．

⑥能與FeCl3溶液反應，并使溶液呈紫色的有　　．

⑦能發(fā)生銀鏡反應的有　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）

    A． 25℃時，pH=13的氨水中含有OH﹣的數目為0.1NA

    B． 標準狀況下，2.24 LNO2 與水反應生成NO3﹣的數目為0.1NA

    C． 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數目為NA

    D． 4.0 g H2與足量O2完全反應生成水，反應中斷裂共價鍵的總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（）

    A． 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（s）+B（g）═C（g）+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)

    B． 對于反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學平衡常數增大，則反應速率也一定增大

    C． 常溫下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化銨固體，則溶液中減小

    D． 常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、X存在如圖甲所示轉換關系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸．X可能是強酸，也可能是強堿．

（1）A的化學式是  ．

（2）若X是強酸，將D與Cl2同時通入水中發(fā)生反應的離子方程式為  ．

（3）若X是強堿，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是氯化物．

 ①過量的B跟Cl2反應的化學方程式為  ．

②工業(yè)生產中B→D的化學方程式為  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


白黎蘆醇廣泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌作用．1mol該物質和Br2、H2分別反應，消耗Br2、H2的物質的量最多為（）

    A．                                 1 mol，1 mol B． 3.5 mol，7 mol

    C．                                 3.5 mol，6 mol  D． 6 mol，7 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組對奧運會金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制成；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤  (　　)。

A．硫酸銅溶液                         B．稀硝酸

C．鹽酸                               D．硝酸銀溶液

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