【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g) △H>0下列圖像不正確的是( )
A.B.
C.D.
【答案】D
【解析】
可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g)△H>0,升高溫度,反應(yīng)速率加快,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率增大的更多,反應(yīng)物的含量減少;正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)物的含量增大,以此來解答。
A. 2AB3(g)A2(g)+3B2(g) △H>0升高溫度,反應(yīng)速率加快;因?yàn)檎磻?yīng)吸熱,升高溫度,平衡正向移動(dòng),故不選A;
B.溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡所需時(shí)間越短;由于正反應(yīng)吸熱,溫度升高,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,剩余反應(yīng)物百分含量減少,故不選B;
C.升高溫度,平衡正向進(jìn)行,平衡后AB3的百分含量越低;正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)物的含量增大,故不選C;
D.正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該減小;正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí),溫度越高,越有利于反應(yīng)正向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高,故選D;
答案:D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是
A. 步驟④的操作是過濾
B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
D. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組以鏈燒烴 (C4H6) 和丙烯醛( CH2= CHCHO) 為原料合成某藥物中間體環(huán)戊基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略),其流程如下:
已知:i.+2RBr +2HBr
ii. +2CO2
請(qǐng)回答下列問題:
(1) B中的官能團(tuán)名稱為________,D→E的反應(yīng)類型是 ____________ .
(2)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式①:_____________ 。
(3)一定條件下,H可制取F, 則所需試劑和反應(yīng)條件是____________________ 。
(4) I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(5)環(huán)戊基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X,寫出一種同時(shí)符合以下條件的 X 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________(不考慮立體異構(gòu))。
①核磁共振氫譜有四組峰,峰面積比為9:2:2:l
②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
③與濃溴水反應(yīng)時(shí),l molX可消耗4mol Br2
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以乙醇和化合物E為原料制備2.2-二乙基丙二酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:)的合成路線(無機(jī)試劑任選):___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列三個(gè)反應(yīng):
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3
C. 在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),2 mol HCl被氧化
D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒,使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉,完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是( )
A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】治理大氣和水體污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。
(1)泄漏會(huì)導(dǎo)致人體中毒,用于檢測(cè)的傳感器的工作原理如圖所示:
①寫出電極Ⅰ上發(fā)生的反應(yīng)式:__________
②工作一段時(shí)間后溶液中的濃度__________(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)用氧化制取,可提高效益,減少污染。反應(yīng)為:,通過控制條件,分兩步循環(huán)進(jìn)行,可使轉(zhuǎn)化率接近100%,其原理如圖所示:
過程Ⅰ的反應(yīng)為:
過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用含有和的代數(shù)式表示)__________。
(3)在溫度,容積為的絕熱容器中,充入,發(fā)生反應(yīng):,容器中的相關(guān)量隨時(shí)間變化如圖所示。
①反應(yīng)到時(shí),的轉(zhuǎn)化率是__________。
②根據(jù)圖示,以下各點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a. b. c. d.
③內(nèi)容器中的反應(yīng)速率增大,而后容器中的反應(yīng)速率減小了,原因是_______。
④此容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),溫度若為,此溫度下的平衡常數(shù)=__________。
(4)工業(yè)上可用溶液吸收法處理,25℃時(shí)用的溶液吸收,當(dāng)溶液時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為:。(已知25℃時(shí):的電離常數(shù),)請(qǐng)結(jié)合所學(xué)理論通過計(jì)算說明的原因__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4在醫(yī)療上有廣泛地應(yīng)用,可用于防腐、制藥、消毒等。現(xiàn)以軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Al2O3、SiO2等)為原料制備KMnO4的工業(yè)流程如圖所示。
(1)料渣的主要成分是____,操作2的意義是__________。
(2)“調(diào)pH”的目的是__________;寫出“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________;熔融過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
(3)操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、烘干,已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種,則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是_____(填序號(hào))。
(4)用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標(biāo)產(chǎn)物,則生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為___________,充分電解后,得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是______和KMnO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素,稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.1.8 g 18O構(gòu)成的雙原子氣體分子的物質(zhì)的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023
C.0.2 mol 18O2氣體的體積約為4.48 L
D.18O2的摩爾質(zhì)量為36 g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氫氧化鋁Al(OH)3是一種治療胃酸(含鹽酸)過多的藥物,用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理.___________________________________________
(2)NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑,寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式
___________________________________
(3)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,該反應(yīng)的離子方程式為______________________;用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng),取少量溶液于一支試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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