在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）2C（g）反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A 的轉化率為（ ）

A．40% B．50% C．60% D．70%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．25℃時，1L pH=1的HCl溶液中，由水電離的H＋的個數(shù)為0.1NA

B．25℃時，濃度為0.1mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－數(shù)小于0.1NA

C．標準狀況下，NA個HF分子所占有的體積約為22.4L

D．1mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中含有離子總數(shù)為5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛(wèi)一中高一下第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于A2（g）+3B2（g）=2C（g）的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是

A．v（B2）=0.8mol·（L•s）-1 B．v（A2）=0.4mol·（L•s）-1

C．v（C）=0.6mol·（L•s）-1 D．v（B2）=0.42mo·（L•s）-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古平煤高中高一實驗班下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是（ ）

A．通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不反應

B．甲烷化學性質比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C．甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13還是CCl4，都是取代反應

D．常溫下CH3Cl為氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古平煤高中高一實驗班下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉的容器中進行X2（g）+3Y2（g）=2Z2（g），若X2、Y2的起始濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，當反應達到平衡后各物質的濃度不可能是（ ）

A．X2為0.1mol/L B．X2為0.2mol/L

C．Z2為0.3mol/L D．Z2為0.8mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古平煤高中高一實驗班下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4

=2PbSO4+2H2O，下列結論正確的是（ ）

A．Pb為正極被氧化 B．溶液的pH不斷減小

C．SO42-只向PbO2處移動 D．電解質溶液pH不斷增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題

下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。

Ⅰ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為 。

① 當X是鹽，其水溶液呈堿性，C分子中有22個電子時，則C的電子式為 。

② 當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為 。

（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，則 B中含有的化學鍵類型為 。

（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，則該化學反應的化學方程式為 。

Ⅱ.元素周期表是人們研究物質性質的重要工具

（1）As在元素周期表中的位置 。

（2）Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可以與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式________。當消耗1mol還原劑時，電子轉移了 mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關表述錯誤的是（ ）

A．IBr的電子式

B．HClO的結構式為H—O—Cl

C．HIO各原子都滿足8電子結構

D．NaBr的形成過程可以表示為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（江蘇卷參考版） 題型：實驗題

實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1

酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。

（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為___________。

（3）用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，______、靜置、分液，并重復多次。

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案