下列相關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（  ）

A．硫化亞鐵溶于適量稀硝酸中：→↑
B．向水中通入少量氯氣：Cl2 + H2O2H+ + Cl﹣+ ClO﹣
C．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：→↓
D．硫酸溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：→↓

C

解析試題分析：A、FeS被HNO3氧化成Fe3+,錯(cuò)誤；B、Cl2 + H2OH+ + Cl﹣+HClO，錯(cuò)誤；C、正確；D、
Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O,錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．飽和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是             

A．C點(diǎn)的沉淀為：Fe(OH)3
B．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba2+ +6OH- +3SO42- +2Fe3+ →3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl-)＞c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－2Fe2+＋S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH－恰好完全反應(yīng)：
Ca2++2OH－＋2HCO3－CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2OSO42－＋Cl－＋2H+
D．Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：＋CO32－＋HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A．K＋可能存在 B．該溶液中含CO32－離子的濃度為0．２mol/L
C．Cl－一定不存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO—3+NO
B．用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液：
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+
D．過(guò)量的CO2通入NaAlO2溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+
C．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClO
B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－= BaSO4↓+2H2O
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－
D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42－。
現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1．36g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12．54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4．66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下推測(cè)中正確的是

A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+
B．不可能存在Ba2+、Cl－
C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0．2 mol/L
D．Na+、Cl－可能存在

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