Question

將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，充分反應(yīng)后放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，固體有剩余，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL．
（1）求參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量．
（2）最終溶液中CuSO₄物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：生成的氣體為SO₂，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算SO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量，生成的CuSO₄的物質(zhì)的量；
（1）根據(jù)m=nM計(jì)算參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量；
（2）根據(jù)c=

n

V

計(jì)算稀釋后CuSO₄物質(zhì)的量濃度．

解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44LSO₂氣體的物質(zhì)的量為：

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，則：
 Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
 1              1      1
n（Cu）        n（CuSO₄）  0.6mol 
故n（Cu）=0.6mol，n（CuSO₄）=0.6mol，
（1）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.6mol×64g/mol=38.4g，
答：參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為38.4g；
（2）稀釋后CuSO₄物質(zhì)的量濃度為

0.6mol

0.5L

=1.2mol/L，
答：稀釋后CuSO₄物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．