Question

2．有19.5克Na₂SO₄和Na₂CO₃組成的混合物，向其中加入足量鹽酸．產(chǎn)生標準狀況下的氣體1.12L．試求：
（1）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為多少？
（2）若向原混合物中加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為多少摩爾？

Answer 1

分析 （1）生成的氣體是二氧化碳，n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據(jù)C原子守恒計算n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.05mol，根據(jù)m=nM計算碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）向原混合物中加入足量氯化鋇溶液，氯化鋇和Na₂SO₄和Na₂CO₃分別反應生成BaSO₄和BaCO₃，根據(jù)硫酸根離子守恒、碳酸根離子守恒得n（BaSO₄）=n（Na₂SO₄）、n（BaCO₃）=n（Na₂CO₃），所以生成沉淀的物質(zhì)的量等于n（Na₂SO₄）+n（Na₂CO₃），據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）生成的氣體是二氧化碳，n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據(jù)C原子守恒計算n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.05mol，m（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃）．M（Na₂CO₃）=0.05mol×106g/mol=5.3g，
答：樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量是5.3g；
（2）則混合物中n（Na₂SO₄）=$\frac{19.5g-5.3g}{142g/mol}$=0.1mol，
向原混合物中加入足量氯化鋇溶液，氯化鋇和Na₂SO₄和Na₂CO₃分別反應生成BaSO₄和BaCO₃，根據(jù)硫酸根離子守恒、碳酸根離子守恒得n（BaSO₄）=n（Na₂SO₄）、n（BaCO₃）=n（Na₂CO₃），所以生成沉淀的物質(zhì)的量等于n（Na₂SO₄）+n（Na₂CO₃）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
答：若向原混合物中加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大．