【題目】某新型可充電電池，能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4

＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下說法不正確的是( )

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B．放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．充電時(shí)陽極附近的溶液的堿性減弱

【答案】C

【解析】選項(xiàng)A，放電時(shí)，在堿性條件下，Zn失去電子為電池的負(fù)極：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；選項(xiàng)B，根據(jù)放電時(shí)總電池反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式(電子數(shù)需相等)可得放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－；選項(xiàng)C，放電時(shí)，K2FeO4被還原；選項(xiàng)D，充電是放電的逆向反應(yīng)，所以充電時(shí)，陽極消耗OH－，導(dǎo)致陽極附近的溶液的堿性減弱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量。寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 __________________。

（3）已知熱化學(xué)方程式：

①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝—2602.0kJmol-1

②C（s）+O2（g）==CO2（g） △H2＝—393.5kJmol-1

③H2（g）+ O2（g）==H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H為____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________。直到滴入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且___________為止。

（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為_________mL。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是______________

（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

（C）讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH）=_________（列式并計(jì)算結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)后4位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡，使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨 大威脅．用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想．生石灰屬于（ ）
A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國霧霾天氣常致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（ ）
A.溶液
B.膠體
C.乳濁液
D.懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氫鍵的說法正確的是

A．氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵

B．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

C．乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，使乙醇能與水任意比互溶

D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是因?yàn)榈饣瘹浞肿又g存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列組合不能形成配位鍵的是

A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．Co3+、CO D．Cu2+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。

（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：

將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2．7

3．7

Fe(OH)2

7．6

9．6

Mn(OH)2

8．3

9．8

Mg(OH) 2

9．6

11．1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 。

② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

③ 步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因____________。

④ NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.1mol CO(NH2)2時(shí)消耗NaClO g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.O2的摩爾質(zhì)量是32g
B.氯化鈉的相對原子質(zhì)量是58.5g
C.1molH2O的質(zhì)量是18g
D.1molH2O含有氫原子的個(gè)數(shù)2個(gè)

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