離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O可表示的意義是


  1. A.
    碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)生成CO2和水
  2. B.
    碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水
  3. C.
    可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水
  4. D.
    可溶性酸式碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水
C
分析：難溶性碳酸鹽在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，酸式碳酸鹽中酸式酸根離子不可拆分，以此來(lái)解答．
解答：可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水的離子反應(yīng)用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，
而難溶性碳酸鹽在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，酸式碳酸鹽中酸式酸根離子不可拆分，
顯然只有C符合，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，注意離子反應(yīng)的書寫方法及保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?汕頭一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來(lái)，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹?nbsp;  回答下列問(wèn)題：
（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是
K2CO3
K2CO3
．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g） 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3CH2OH)?c(H2O)
c2(CO)?c4(H2)
c(CH3CH2OH)?c(H2O)
c2(CO)?c4(H2)
．
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是
原料有較大的轉(zhuǎn)化率
原料有較大的轉(zhuǎn)化率
，
由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是
CO2原料易得
CO2原料易得
．（寫出一點(diǎn)即可）
（5）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
減小
減小
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比(
n(H2)
n(CO2)
)，對(duì)生成乙醇
有利
有利
（選填“不利”、“有利”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca（NO3）2 中的一種或幾種組成．現(xiàn)作如下實(shí)驗(yàn)：①．取少量粉末加水溶解得無(wú)色透明溶液； ②．向①所得溶液中加入稀鹽酸，收集到無(wú)色無(wú)味氣體；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成．
（1）原粉末中一定沒(méi)有的物質(zhì)是
FeCl3、Ca（NO3）2
FeCl3、Ca（NO3）2
； 原粉末中一定有的物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）完成該檢驗(yàn)過(guò)程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；可能存在2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；可能存在2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過(guò)程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作I、操作II、操作III都是
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作名稱），實(shí)驗(yàn)室要洗滌Al（OH）3沉淀應(yīng)該在
過(guò)濾器
過(guò)濾器
裝置中進(jìn)行．
（2）生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
CaO和CO2
CaO和CO2
（填化學(xué)式）．用此法制取鋁得到的副產(chǎn)品是
Fe2O3和O2
Fe2O3和O2
（填化學(xué)式）．
（3）寫出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)離子方程式：
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
．
（4）若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過(guò)程中得到的氧化鋁將混有雜質(zhì)：
SiO2
SiO2
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而得到較為純凈的NaNO3．實(shí)驗(yàn)流程可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：
試劑X：
BaCl2或Ba（NO3）2
BaCl2或Ba（NO3）2
，沉淀B：
AgCl
AgCl
．
（2）實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
．
（3）實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的
稀HNO3
稀HNO3
，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2H++CO32-═H2O+CO2↑
2H++CO32-═H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出．根據(jù)（1）、（2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
①推斷它們的化學(xué)式為：A．
BaCl2
BaCl2
  B．
AgNO3
AgNO3
  C．
CuSO4
CuSO4
  D．
Na2CO3
Na2CO3

②并寫出第（2）中鹽酸與B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
；鹽酸與D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出的離子方程式
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．

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