在約100 ℃的溫度下，NaCl稀溶液中［H+］為1×10-6 mol·L-1。下列說法中正確的是（   ）
A．該NaCl溶液顯酸性
B．該NaCl溶液顯中性
C．該NaCl溶液中?KW=1×10-14 mol2·L-2
D．該NaCl溶液中?KW=1×10-12 mol2·L-2
BD
在NaCl溶液中，Na+、Cl-對H2OH++OH-無影響。［H+］為1×10-6mol·L-1,［OH-］也為1×10-6mol·L-1。因此，該NaCl溶液顯中性，KW=1×10-6mol·L-1×1×10-6mol·L-1=1×10-12mol2·L-2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將的氨水滴加到的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是（　）
A．若混合溶液的pH＝7，則
B．若，，則混合液中
C．若混合液的pH＝7，則混合液中
D．若，且混合液的pH＜7，則一定有

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸體積V/Ml
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
測得溶液溫度t/ ℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
（1）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。

(2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。
①加入鹽酸的量在2—10 mL之間時：_____________________________________________；
②加入鹽酸的量在10—20 mL之間時：____________________________________________。
(3)若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理?為什么?
答：__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2005年10月12日我國用長征二號F型火箭成功發(fā)射了神舟“六號”載人飛船，并于10月17日圓滿著陸。標(biāo)志著我國載人航天又有新的突破。長征二號F型火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知1.5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃燒生成氮氣，二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50 kJ。下列說法不正確的是（   ）
A．燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C械能
B．偏二甲基肼在四氧化氮中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)中偏二甲基肼和四氧化氮總能量小于二氧化碳、氮氣和水的總能量
D．燃燒時的總反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人體胃液中含有一定濃度的鹽酸，若大量喝水，則胃液的pH與所喝入水的體積（V）關(guān)系曲線表達(dá)正確的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．①④B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中。據(jù)測定每0.1m3固體“可燃冰”要釋放20ｍ3的甲烷氣體，“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源�！翱扇急保ㄓ眉淄楸硎荆┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：                                 ，若把該反應(yīng)在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是：
A．圖中四點Kw間的關(guān)系： A＝D＜C＜B
B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸
C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體
D．若處在B點，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是                                                         （   ）
A．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3
B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C．該溶液中由水電離出的c(H+)(水)×c（OH-）（水）==1×10-14
D．該溶液中鹽酸最離的c(H+)與水最離出的c(H+)之比為1010：1

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