Question

A，B，C，D，E，F(xiàn)，G是元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)下表提供的有關信息，回答下列問題

元素	相關信息
A	所有單質中密度最小
B	形成化合物種類最多的元素
D	基態(tài)原子中只有3個能級，有2個未成對電子
E	短周期中原子半徑最大
F	第三周期中電負性最大的元素
G	最外層只有一個電子，內層填滿電子

（1）F元素原子的價電子排布式

 

，B，C，D三元素第一電離能由大到小順序為

 

（填元素符號）
（2）寫出由A，B，C，D四種元素形成的一種簡單的既能與酸反應又能與堿反應的化合物

 

（3）寫出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性電極電解的離子方程式

 

（4）由A，B，C形成的三原子化合物中含有σ鍵

 

個，π鍵

 

個
（5）已知下列反應：G（s）+

1

2

O₂ （g）=GO （s）；△H=-157.0KJ/molB（s）+O₂ （g）=AO₂（g）；△H=-393.5KJ/mol寫出單質B與足量GO 反應的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A，B，C，D，E，F(xiàn)，G是元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A是所有單質中密度最小，則A為氫元素，B形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素，D基態(tài)原子中只有3個能級，有2個未成對電子，則D為氧元素，由于C的原子序數(shù)介于BD之間，所以C為氮元素，E短周期中原子半徑最大，則E為鈉元素，F(xiàn)第三周期中電負性最大的元素，則F為氯元素，G最外層只有一個電子，內層填滿電子，則G為銅元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A，B，C，D，E，F(xiàn)，G是元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A是所有單質中密度最小，則A為氫元素，B形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素，D基態(tài)原子中只有3個能級，有2個未成對電子，則D為氧元素，由于C的原子序數(shù)介于BD之間，所以C為氮元素，E短周期中原子半徑最大，則E為鈉元素，F(xiàn)第三周期中電負性最大的元素，則F為氯元素，G最外層只有一個電子，內層填滿電子，則G為銅元素，
（1）F為氯元素，原子的價電子排布式為3s²3p⁵，由于氮原子最外層p軌道上處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結構，所以氮的第一電離能高于相鄰主族元素，所以B，C，D三元素第一電離能由大到小順序為N、O、C，
故答案為：3s²3p⁵； N、O、C；
（2）寫出由A，B，C，D四種元素形成的一種簡單的既能與酸反應又能與堿反應的化合物為（NH₄）₂CO₃ 或NH₄HCO₃或H₂N-CH₂-COOH，
故答案為：（NH₄）₂CO₃ 或NH₄HCO₃或H₂N-CH₂-COOH；
（3）用惰性電極電解氯化鈉溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2 H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（4）由A，B，C形成的三原子化合物為HCN，分子中碳氮之間為參鍵，所以分子中含有2個σ鍵，2個π鍵，
故答案為：2；2；
（5）根據(jù)蓋斯定律，將反應：C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol減去2倍的反應Cu（s）+

1

2

O₂ （g）=CuO （s）△H=-157.0KJ/mol可得單質C與足量CuO 反應的熱化學方程式為2CuO（s）+C（s）═2 Cu（s）+CO2（g）△H=-79.5kJ/mol，
故答案為：2CuO（s）+C（s）═2 Cu（s）+CO2（g）△H=-79.5kJ/mol．

點評：本題主要考查了元素周期律和原子結構、元素化合物知識、電解反應、蓋斯定律等知識點，中等難度，元素推斷是解題的關鍵，解題時注意基礎知識的綜合應用．