下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的還原性：W＞R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．含Z的鹽溶液一定顯示酸性

B

解析試題分析：A、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，屬于原子半徑：Y＞Z＞X，錯誤；B、同周期元素隨原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸增強，所以氣態(tài)氫化物的還原性：W＞R，正確；C、根據(jù)化合價和原子序數(shù)可知WX3為SO3，是共價化合物，錯誤；D、Z元素為Al，含Z的鹽溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如Na[Al(OH)4]溶液顯堿性，錯誤。
考點：本題考查元素周期律、元素的推斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(×10-10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合價
最高正價
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低負價
——
－1
——
——
-3
-2
下列說法正確的是（    ）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C．R3-比Q2-更容易失去電子
D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2012年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素， 該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述正確的是（       ）

A．該元素屬于第六周期
B．該元素位于第ⅢA族
C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似
D．該同位素原子含有114個電子，185個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法正確的是

A．原子半徑Z > Y
B．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
D．M的最高價氧化物對應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（    ）

A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W B．離子半徑: X+>Y2+>Z->W2-
C．原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>X D．還原性: X>Y W2-> Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷正確的是

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出P的第一電離能比S大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正化合價都是＋7
C．晶體中一定存在化學鍵
D．正四面體分子中鍵角只能是109°28′

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．SO2、SO3都是極性分子
B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

19世紀門捷列夫的突出貢獻是

A．提出了原子學說 B．提出了分子學說
C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
C．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
D．單原子形成的離子,一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同

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