Question

2．反應NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃是多組化學計量數的化學方程式，當氧氣有$\frac{1}{3}$被NO還原時，此方程式中各物質的化學計量數依次為（　�。�

• A． 4、9、24、14、28
• B． 1、1、1、1、2
• C． 8、9、12、10、20
• D． 任意比均可

Answer 1

分析 O₂有$\frac{1}{3}$被NO還原，則有$\frac{2}{3}$被NO₂還原，根據得失電子守恒，確定NO、NO₂+的物質的量，利用N原子、H原子守恒確定H₂O、HNO₃的物質的量，以此來解答．

解答 解：O₂有$\frac{1}{3}$被NO還原，則有$\frac{2}{3}$被NO₂還原，根據得失電子守恒，n（O₂）×2×$\frac{1}{3}$×（2-0）=n（NO）×（5-2），即n（NO）：n（O₂）=4：9，
n（O₂）×2×$\frac{2}{3}$×（2-0）=n（NO₂）×（5-4），即n（NO₂）：n（O₂）=8：3，
設氧氣的物質的量為x，即n（NO）=$\frac{4}{9}$x，n（NO₂）=$\frac{8}{3}$x，
由N原子守恒，可知生成HNO₃ $\frac{28x}{3}$mol，
由H原子守恒，可知H₂O為$\frac{14}{9}$xmol，
所以NO、O₂、NO₂、H₂O、HNO₃的物質的量之比=$\frac{4}{9}$x：x：$\frac{8}{3}$x：$\frac{28x}{3}$mol=4：9：24：14：28，該反應方程式為：4NO+9O₂+24NO₂+14H₂O═28HNO₃，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握氧化還原反應中電子守恒及原子守恒為解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．