有一同學(xué)向盛有品紅溶液的試管中通入一種氣體后，品紅溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)通入的氣體是Cl2還是SO2。


．將褪色后的溶液加熱，若重新出現(xiàn)紅色則通入的氣體為SO2，無紅色出現(xiàn)則通入的氣體為Cl2。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖中的B～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)。固態(tài)物質(zhì)A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽離子的方法                                                    。
（2）B與E反應(yīng)得到1molH，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式                                                             。
（4）寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式                                                       。
（5）此固體A可能為                         。

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下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是            (    )

    A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH    B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl

C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH    D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

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下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是（    ）

A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中的SO2

B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-5％的空氣有利于人體的健康

C．pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨

D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染

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SO2既有氧化性，又有還原性，主要表現(xiàn)為還原性。下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)為氧化性的反應(yīng)是（   ）
　　A、SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 　　　 B、SO2＋NO2SO3＋NO
　　C、SO2＋2KOH＝K2SO3＋H2O 　　　D、SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl

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下列關(guān)于Cl2和SO2性質(zhì)的敘述正確的是（    ）。

    A．相同條件下，Cl2比SO2更易溶于水

    B．在一定條件下，SO2比Cl2更易液化

    C．常溫下，等體積的Cl2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象

    D．等體積的Cl2和SO2分別通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去

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向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（    ）

A．BaSO4           B．FeS           C．BaSO3           D．S

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臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（   ）

A

B

    C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為=0.2 mol·L-1

時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)

達(dá)到平衡時(shí)，僅改變，則為

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二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是                                            ；

（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：

①            ；②            ；③ 洗滌；④ 干燥。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）

①配制70 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：                                                    。

②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                              。

③判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                                                     。

原ClO2溶液的濃度為            g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果              ；若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果              。（填 “偏高”“偏低”或“不變”）

 

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