【題目】下列反應中,屬于加成反應的是( )
A.乙烯使溴水褪色
B.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲烷與氯氣混合,光照后黃綠色消失
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸鹽和金屬硫化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。
(1)已知:
反應Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1
反應Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1
反應 Ⅲ:3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3
①△H3=__________。
②能使反應Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(寫出兩條)。
③已知某溫度下反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ的反應速率,則圖1中曲線a表示__________ (填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。
(2)在2L密閉容器中,加入0.1molMoS2(硫化鉬)、0.2molNa2CO3和0.4molH2,發(fā)生反應MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),達到平衡時三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲 線如圖2所示。
①反應速率:P點______ Q點(填“<” “>”或“=”),其判斷理由是_____________。
②氣體總壓:P點__Q點(填“<” “>”或“=”),其判斷理由是_____________。
③P點對應溫度下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________,平衡常數(shù)K=__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用鋁鋰鈷廢料(主要成分為Co3O4,還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))回收CoO的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“堿溶”的目的是:________________。
(2)不同浸出劑“酸溶”實驗結(jié)果見下表,根據(jù)數(shù)據(jù)和物質(zhì)性質(zhì)應選擇的浸出劑是___________(填序號),理由是__________ (用Co3O4參與反應的離子方程式表示)。
浸出劑 | 浸出液化學成分/(g·L-1) | 鈷浸出率/% | |
Co | Al | ||
(a)HCI | 80.84 | 5.68 | 98.4 |
(b)H2SO4 | 65.0 | 6.22 | 72.3 |
(c)H2SO4+ Na2S2O3 | 84.91 | 5.96 | 98.0 |
(3)“凈化”產(chǎn)生的濾渣為____________(填化學式),濾液③中c(F-)=4.0×10-3mol·L-1,則“凈化”后殘余c(Li+)=___________。LiF與Li2CO3的Ksp分別為1.8×10-3、1.7×10-3。
(4)若濾液④中含Co2+為5.9×10-2g·L-1,“沉碳酸鈷"應控制pH不高于___________。Co(OH)2的Ksp為1.0×10-15。
(5)“沉碳酸鈷“→“沉草酸鉆”的目的是___________。
(6)CaC2O4·H2O在空氣氛圍中的熱重曲線如下圖。在311.96℃附近有個很強的放熱峰的原因是______。900℃發(fā)生反應的化學方程式為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應X2(g)+H2(g)2HX(g)的平衡常數(shù)為100。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于( )
A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%
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【題目】(1)現(xiàn)有下列 11 種物質(zhì):
①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3
⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO NO2
其中屬于正鹽的是______________;屬于酸性氧化物的是__________________。
(2)有關膠體的實驗中:
①實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為_________
②將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U形管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極負極橘紅色加深,證明Sb2S3膠粒帶______(填“正”或“負”)電荷。
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【題目】(1)某混合溶液中只含有下列幾種離子(不考慮水的電離):Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-,若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物質(zhì)的量濃度依次為 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L,則 c(Al3+)=________ 。
(2) 某物質(zhì) A 加熱時按化學方程式 2A═2B+C+3D 分解,產(chǎn)物均為氣體,測得由生成物組成的混 合物氣體對 H2 的相對密度為 20,則反應物 A 的摩爾質(zhì)量為_____ 。
(3)在標準狀況下,將 VL A 氣體(摩爾質(zhì)量為 Mg/mol)溶于 0.1L 水中,所得溶液的密度為ρg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1
A.1000Vρ/(MV+22400)mol·L-1 B.Vρ/(MV+22400)mol·L-1
C.100VρM/(MV+22400)mol·L-1 D.MV/22.4(V+0.1) ρmol·L-1
(4)生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用.某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣 的混合氣體 8.96L(標準狀況).該氣體通過盛有紅色 CuO 粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應為:CH4+4CuOCO2↑+2H2O↑+4Cu,.當甲烷完全反應后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了 4.8g。將反應后氣體通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液,充分吸收,生成沉淀 10g.求:
①原混合氣體中甲烷的體積(標準狀況)___________________________________________________
②反應后的氣體中 CO2 的物質(zhì)的量為_______________________
(5)為確定鉻鉀礬 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式,配成含此物質(zhì) 31.28g 的溶 液 400mL,取 200mL 的溶液加入 1mol/L 的Ba(NO3)2溶液 100mL,生成沉淀,過濾后濾液中 加入 0.1mol/L H2SO4 溶液,消耗 200mL 硫酸時沉淀恰好完全,用過量氨水處理剩余的 200mL 溶液,生成 Cr(OH)3 沉淀 4.12g,試確定 x、y、z 的值.____________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2↑
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