16．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置后CCl4層均有顏色 氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量SO42-
C將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
D除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵離子的氧化性小于溴單質(zhì)，將FeCl3溶液分別滴入NaBr后不發(fā)生反應(yīng)；
B．該沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；
C．二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)了還原性；
D．鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象、．

解答 解：A．將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩后盛有碘化鈉的溶液的有機(jī)層有色，而盛有溴化鈉的溶液的有機(jī)層呈無(wú)色，故A錯(cuò)誤；
B．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．將SO2通入溴水中，溴水褪色，二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)了還原性，不是漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后發(fā)生鈍化現(xiàn)象，即鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則再放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、二氧化硫性質(zhì)及鈍化現(xiàn)象等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液中c（Cl-）與50mL1mol•L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL2mol•L-1的KCl溶液B．75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75mL1.5mol•L-1MgCl2溶液D．150mL1mol•L-1的NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．下列描述正確的是（　�。�
A．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度等體積的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成
B．該溶液可能由 pH=3 的 CH3COOH 與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合而成
C．加入適量 NaOH，溶液中離子濃度為 c（CH3COO- ）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入適量氨水，c（CH3COO-）一定大于 c（Na+）、c（NH4+）之和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)阿伏加德羅定律的相關(guān)內(nèi)容，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．溫度相同、體積相同的 O2（g）和 N2（g）分子數(shù)相同
B．等溫等壓下，SO2氣體與 CO2氣體的密度之比等于 16：11
C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），兩容積中的壓強(qiáng)之比等于 5：2
D．等溫等壓條件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的體積之比等于 5：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解和描述均正確的是（　�。�
A．電子式 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B．比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．結(jié)構(gòu)示意圖為  的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D．原子結(jié)構(gòu)示意圖  可以表示12C，也可以表示14C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．pH=1的HCl與pH=13的NaOH溶液混合后，pH變?yōu)?，求HCl與NaOH的體積比11：9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某簡(jiǎn)易凈水器如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．凈水過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化B．該凈水器能殺菌消毒
C．活性炭的主要作用是吸附雜質(zhì)D．凈化后的水屬于純凈物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)一定是鈉鹽
B．某溶液加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有Mg2+
C．某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-
D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說(shuō)明該溶液中一定含有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開(kāi)始升華，157℃時(shí)開(kāi)始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H2C2O4 的電離常數(shù) K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11則下列化學(xué)方程式正確的是B（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）
A．H2C2O4+CO32?=HCO3-+HC2O4-
B．HC2O4-+CO32?=HCO3-+C2O42
C．H2O+CO2+C2O42?=HC2O4-+HCO3-
D．C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?
（2）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：無(wú)色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是B；
A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視
D．錐形瓶中殘留少量水
④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度67%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案