9．隨著原子序數(shù)的遞增，元素周期表第三周期元素（Ar除外）的性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（　　）
A．金屬性保持不變B．非金屬性逐漸增強
C．金屬性逐漸增強D．非金屬性保持不變

分析 第三周期元素，隨著原子序數(shù)增大，原子最外層電子數(shù)逐漸增多，原子得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，得電子能力越強其非金屬性越強，失電子能力越強，其金屬性越強，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素得電子能力越強其非金屬性越強，失電子能力越強，其金屬性越強，第三周期元素，隨著原子序數(shù)增大，原子最外層電子數(shù)逐漸增多，原子得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，所以其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，故選B．

點評 本題考查同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確原子得失電子強弱與金屬性、非金屬性強弱關(guān)系即可解答，熟悉元素周期律內(nèi)涵并靈活運用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．煙、云、霧不屬于膠體分散系
B．膠體和溶液可以用萃取的方法進行分離
C．用過濾的方法可以將NaCl從Fe（OH）3膠體和NaCl混和物中分離出來
D．用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外層S能級和P能級軌道上的電子數(shù)相等，C+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)之和是F元素原子序數(shù)的2倍．請回答下列問題：
（1）元素E基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p2
（2）B、C、D三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族
（4）B、E兩種元素形成的晶體類型為原子晶體
（5）電負性：A＜B，氫化物的穩(wěn)定性：B＞E，第一電離能：C＜D，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．選擇序號填空：
（1）下列幾組物質(zhì)或粒子中，屬于同素異形體的是④，互為同位素的是②，屬于同系物的是⑥，互為同分異構(gòu)體的是⑤⑨，屬于同一種物質(zhì)的是⑦⑧．
①14N和14C   
②16O和18O    
③1H2和2H2    
④足球烯（C60）和金剛石
⑤CH3CH2CH2CH3 和CH（CH3）3     
⑥CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3
⑦和
⑧ 和
⑨和
（2）下列物質(zhì)中，只由離子鍵構(gòu)成的是⑥，由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②，由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是⑤．
①Cl2   ②Na2O2   ③NaOH   ④HCl   ⑤C2H6   ⑥MgF2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH．
（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，反應(yīng)的能量變化如圖所示：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol．
②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因．氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在鹽酸中氫離子濃度較大，可使平衡逆向移動，一直鐵離子水解．
（4）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2O?HCl+HClO，為使平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO3固體      c．加NaCl固體
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價不變．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子NH2Cl+H2O=HClO+NH3 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是（　�。�
A．2H原子中的中子和質(zhì)子
B．Be2+離子中的質(zhì)子和電子
C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子
D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、CuCu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；在CuSO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為深藍色．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2 反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2 對應(yīng)的酸有兩種，理論推測硫氰酸（H-S-C三N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（4）金屬鋅晶體的堆積方式為六方最密堆積．在ZnS晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅有兩種氧化物CuO、Cu2O，高溫時易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因為Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．（請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋）
（6）錒與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為pm，該金屬互化物的密度為$\frac{389×1{0}^{-30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于如圖圖示的說法中正確的是（　�。�
A．用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CH4氣體
C．裝置③可電解食鹽水制氯氣
D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同

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